高三化学电解原理及其应用同步训练题通用版

页化学电解原理及其应用同步训练题【同步训练】A组一、选择题（一至二个答案正确）1．用金属银做两个电极，电解硝酸银溶液一段时间，下列叙述正确的是（）A．两极的质量无变化B．溶液的pH减小C．溶液的浓度变小D．电解时，两极无气体产生2．用铂电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体的体积均在标准状况下测定），则该溶液可能是（）A．4CuSO溶液B．盐酸C．3NaNO溶液D．稀42SOH3．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次升高、降低、不变的组是（）A．3AgNO、2CuCl、23)Cu(NOB．2CaCl、KOH、3NaNOC．KBr、4CuSO、42SONaD．HCl、3HNO、42SOK4．如下图所示的电解装置，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（）A．（假设电解过程中，溶液体积不变）溶液中原溶质的浓度为0.08mol·1LB．电解过程中有0.02molAg被氧化C．总电解方程式为：32234HNOOAg4O2H4AgNO电解D．电解过程中溶液pH无明显变化5．将某金属氧化物加入到适量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，将所得溶液用石墨电极进行电解，通电一段时间后，在一个极上收集到224mL（标状）氧气，在另一极上析出金属1.28g，这种金属是（）A．镁B．钠C．银D．铜6．如下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极4CuSOB石墨石墨负极NaOHC银铁正极3AgNOD铜石墨负极2CuCl．在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag、2Pb、Na、24SO、Cl，搅匀后用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为（）A．16∶207B．8∶1C．35.5∶108D．435∶6488．如下图装置，甲装置内盛1mol·1L的3AgNO的溶液500mL，乙装置内盛1mol·1L的4CuSO溶液500mL．接通直流电源后，通电一段时间，当甲溶液的pH由6.0变为2.0时，乙装置的阴极上无气体析出，则理论上乙装置阴极析出金属的质量是（）A．64mgB．128mgC．160mgD．192mg9．用石墨作电极电解3mol·1LKCl和0.5mol·1L342)(SOAl的混合液时，下列电解变化的曲线合理的是（）10．用铂电极电解500mL含3KNO和23)Cu(NO的混合溶液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体，则原溶液中2Cu的物质的量浓度是（）A．0.5mol·1LB．1mlo·1LC．2mol·1LD．无法确定11．CuI是一种白色不溶于水的固体．以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液电解．电解开始后不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始时电极反应为（）选项阳极反应阴极反应A2Cu2eCuCu2eCu2BCuI2e2I2Cu2H2e2HC2I2e2I2H2e2H2Cu2eCu2H2e2H12．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯净物（方括号内），能使电解后溶液与原来溶液的成分、浓度相同的是（假定产生的气体逸出）（）A．][CuClCuCl22B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．][Cu(OH)CuSO2413．按装置图（a）进行实验，若图（b）的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是（）A．[Ag]B．[3NO]C．溶液的pHD．银棒的质量14．用两支惰性电极插入1000mL4CuSO溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时，下列的叙述正确的是（）A．阳极上析出310L氧气（标准状况）B．阴极上析出32mgCuC．阳极和阴极质量都无变化D．阴极上析出11.2mL氢气（标准状况）15．在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgO10HSONa242晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质的质量分数为（）A．%10018aWWB．%10036aWWC．%100)36(1617100aWWD．%100)18(1617100aWW16．如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（）17．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，如下图所示的电解液变化曲线中，合理的是（）．将两个铂电极插入500mL的4CuSO溶液中进行电解，通电一段时间后，某电极增重0.06kg（设电解时电极无2H放出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）A．13Lmol104B．13Lmol102C．13Lmol101D．17Lmol10119．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示O2HPbOPb2242PbSOO2H2据此判断下列叙述中正确的是（）A．放电时铅蓄电池负极电池反应O2H2PbSO2eSO4HPbO24242B．充电时蓄电池阴极电极反应244SOPb2ePbSOC．用铅蓄电池来电解4CuSO溶液，要生成1.6gCu，则该电池内部要消耗0.05mol42SOHD．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg4PbSO转变为Pb和2PbO，则需要通过20mol电子20．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（）A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y二、填空题采用惰性电极从3NO、24SO、H、2Ca、2Ba、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出2H和2O，电解质的分子式是________．（2）阴极析出金属，阳极放出2O，电解质的化学式是________．（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是________．2．甲是刚浸过42SONa溶液的滤纸，A、B两铜片通过导线连接在电源两极，在铜片间的滤纸上滴上一滴溶液．通过一段时间后，发现A、B间紫红色的圆点向A极移动了一段距离，则A极连接的是电源的________极，可以发现在滤纸上的________极边沿附近有________色出现．3．常用的干电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和二氧化锰粉包围在碳棒的周围并压成圆筒形作正极，内装糊状的2ZnCl、ClNH4．工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体可被2MnO氧化，另一种气体分子中有孤对电子．试写出干电池工作时的电极反应式，注明反应类型：负极______________；反应类型________正极______________；反应类型________4．用Pt电极电解2MgCl水溶液以制取2H和2Cl．实验发现电解效率下降，其原因是__________________，请问采取什么措施可以克服这个障碍__________________．5．工业上为了处理含有272OCr酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有3Cr(OH)和3Fe(OH)沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准．请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式．阳极__________________，阴极__________________．（2）写出272OCr变为3Cr的离子方程式：_________________________．（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是__________________________．（4）能否改为石墨电极?原因是_______________________．6．关于“电解氯化铜溶液时pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜后pH升高；观点二是：“实践派”经过反复多次精确的实验测定，证明电解2CuCl溶液时，pH变化如下图中所示的曲线关系．请回答下列问题：（1）电解前2CuCl溶液pH处于A点位置的原因是_______________________（用离子方程式说明）．（2）“理论派”所持的理论依据是___________________________．（3）“实践派”的实验结论是_________________，他们所述“精确实验”是通过______________来准确测定溶液的pH．（4）你持何观点?你所持观点的理由是什么?（从化学原理上加以简述）三、计算题1．有一硝酸盐晶体，其化学式为OH)M(NO223n，已知M在晶体中的质量分数为26.446％；取0.05mol此晶体配成100mL溶液，将溶液置于电解池中，用惰性电极电解，当有0.1mol电子通过电极时，溶液中金属页阳离子全部析出，且阴极的质量增重3.2g，若电解后溶液的体积不变，密度为1.032g·3cm．求：（1）晶体的化学式；（2）反应后溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数；（3）电解后溶液的pH．2．用惰性电极电解500mL3AgNO溶液．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有2H放出，且电解前后溶液体积变化可忽略不计），阴极上应析出银的质量是多少g?B组一、选择题1．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na导电的'β—32OAl陶瓷作固体电解质，反应如下：S2NaxxSNa2以下说法中正确的是（）A．放电时，钠作正极、硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源负极相连D．充电时，阳极发生的反应是S2eS2xx2．烧杯中盛放浓度为0.10mol·1LNaCl和23)Cu(NO的混合液，现将该溶液以惰性电极进行电解，当2Cu全部在阴极变为金属铜时，整个溶液（摇匀）的pH为（）A．7.00B．1.00C．0.70D．1.303．用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL、0.3mol·1LNaCl溶液和300mL、0.1mol·1L的3AgNO溶液，以Pt为电极，过一段时间取出电极，将两烧杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断中正确的是（）A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于74．将含有0.4mol4CuSO和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标准状况下的体积为（）A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L5．电解4CuSO溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中2Cu的浓度不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极6．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH增大B．Na和23CO的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出．下图装置中，a、b都是惰性电极，烧杯中为电解质溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色．下列说法中正确的是（）A．x是正极，y是负极B．x是负极，y是正极C．4CuSO的溶液的pH减小D．4CuSO溶液的pH基本不变8．某溶液中含有两