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1高三化学试题2014/10/22H-1O-16Cu-64S-32Ba-137Ag-108Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题,每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水。B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间3．下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5.下列叙述正确的是A．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同C．“84”消毒液(NaClO溶液)与“洁厕灵”(盐酸)混合使用D．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中26．下列说法正确的是A．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞SB．在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI9．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体WXYZ310．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子D．该离子化合物中只含离子键11．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：溶液X过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀甲过量稀盐酸下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中12．下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-13．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是：①一定存在Mg2＋②可能存在CO32－③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤414．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是①洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①④B．①②C．②③D．③④15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋Cl－16．已知：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molB．b点时的还原产物可能是I2C．当n(KIO3)＝1.1mol时，溶液中n(I－)＝0.5molD．反应过程中的氧化产物均为SO42－5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(11分)（Ⅰ）下列说法正确的是（填序号）①1molNa2O2固体中含离子总数为4NA②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处③少量液溴可用水封存，防止溴挥发④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中⑤SO2通入Ba(NO3)2溶液中始终不会有沉淀出现⑥CO2中混有SO2应先后通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气⑦碱性氧化物一定是金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物⑧检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸（Ⅱ）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是、。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________（用离子方程式表示）。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。18．（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：6滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3，过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至5～6.5，过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁ABDEC①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是。②步骤II中加入铁粉的目的是。③步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填标号）。A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液④写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式。⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是。19．（8分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且溶液中的PH=1。B→C的化学方程式为：_________________________（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。①若B溶液呈黄色；E是一种红褐色不溶性碱。则：D→E的化学方程式为：_______________②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D即溶于强酸又溶于强碱。写出下列反应的离子方程式：E→C：_____________________________（3）若A—E均为化合物。A是淡黄色固体；B为强碱，C为盐，溶于水显碱性，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。电解D的水溶液时，反应的离子方程式为20．（13分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。在实验中发现使用教材所提供的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污7染。该小组设计了下图所示的装置并进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为；（2）请写出玻璃导管的作用（只写一点就可）；（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，用化学方程式说明C试管未出现浑浊的原因：；（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：实验方案现象方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验产生的气体。①________________________方案2：取少量溶液于试管中，加入②溶液并观察现象。试管中出现浑浊（5）为了探究说明干燥的SO2能否使品红褪色实验装置应改进之处，按照修改后的装置进行实验，发现品红不褪色，说明二氧化硫本身无漂白作用，则SO2能使品红水溶液褪色的微粒可能是。玻璃导管Ａ浓硫酸铜丝BCD品红Ba(OH)2ＮaOH溶液溶液8（6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．。21.（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。ABCGFK△催化剂DAH2OEA放电DHSO2NaOHIHClJ△△已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：⑴D的化学式为；F的电子式为。⑵B和C反应的化学方程式为。(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。（4）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；；②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式。③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）n（Fe2O3）。（填“”、“”或“=”）。9高三化学答题纸12345678