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高三化学第二次模拟考试试题一.选择题（本题共计7小题，每小题6分，共42分。每小题中只有一项最符合题目要求）。7．下列有关新闻事件的叙述正确的是（）A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度8．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br29．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA10．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞WB．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解11．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①②③④B．②③=①④C．③②④①D．③=①②④12．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2(g)N2O4(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v(NO2)＝0.0012mol·L－1·s－1B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4时，v(正)v(逆)C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则正反应的ΔH0D．T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%13．下列实验现象预测正确的是()A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、非选择题（本卷共计4大题，共58分）26．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。（保留整数即可）（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。27.（15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解。（1）写出亚硝酸的电离方程式：。（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。（3）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：。（4）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去。尿素（CO(NH2)2）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8L（标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为g。（5）向20mL0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：Ksp（AgNO2）=2×10－8mol2·L－2）28.（14分）已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式：（2）C溶液与D反应的离子方程式为（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）将5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为amol/L。①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝mol/(L·min)②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L。36.（14分）【化学—选修3：物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的区。（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为________g/cm-3（其中装置a–O–TiTi的相对原子质量为48）（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。37.（14分）【化学—选修5：有机化学基础】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J。（3）写出F生成G的化学方程式。（4）写出J的结构简式。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。