高三化学纠错卷

1一.选择题高三化学纠错卷1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．②③C．③④D．④⑤2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（.）A．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．l.8g188O2分子与1.8g188O3分子中含有的中子数不相同3下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②“84”消毒液③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠⑦过氧化钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部变质4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()操作现象结论A向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3B向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋5.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4），则xy可能为【】①1:1②1:2③5:4④5:7A．只有①B．只有②C．只有①③D．①②③④6.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为【】A．89.6mLB．112mLC．224mLD．168m7.下列各组物质中，气体X和L气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2B[来源:中_国教_育出_版网]NH3CO2Al2(SO4)3CNH3[来源:Z§xx§k.Com]CO2CaCl2DCO2SO2CaCl228.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol·L－1NaOH溶液的体积为()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL9.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%10.下列实验现象预测或实验设计能达到目的的是（）11.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定12.下列化学原理或现象表达正确的是（）A.根据元素周期律，金属单质的还原性越强，其熔点越低B.常温下，Cu(OH)2加入到同是0.01mol·L-1的CuCl2与NaOH溶液中，溶度积不相同C.我国东部城市空气中“超细微粒”的污染很严重，这种污染空气有丁达尔效应D.一种元素为最高正价，则其所在的物质只有氧化性，该物质是常见的氧化剂13.过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）①Ca(OH)2②Ba(OH)2③NaAlO2④NaSiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥14.下列反应的离子方程式正确的是（）3A．明矾可以净水：Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）↓+3H+B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O[来源15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2混合加热；④过量铜与浓硫酸混合加热；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A．①④⑤B．②③④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥16.．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥17.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置于水槽并充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是()A．20mLB．15mLC．10mLD．5mL18.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.22221419．在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：Ⅰ.只有H2SO4；Ⅱ.只有SO2；Ⅲ.SO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：S＋HNO3浓――→加热恢复室温，收集实验所得气体――→通入足量氧气水吸收混合气体①实验所得气体折算成标准状况为1.792L。②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。请回答下列问题：(1)混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为4___________________________________(2)②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还________________________________________________________________________。(3)收集到的气体中含有，假设(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。[来源:z|zs|tep.com](4)配制的100.00mL溶液中H＋的物质的量浓度是，该实验中S与浓HNO3反应的方程式为.20.某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。（已知熟石灰的分解温度为580℃）（1）写出装置中金属网罩的作用。（2）写出A中发生反应的化学方程式。、3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（3）为检验试管A中铁与水蒸气反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置（铁架台及夹持装置均已略去），写出正确的连接顺序（用接口字母表示）并描述能证明气体产物的主要实验现象。正确的连接顺序：证明气体产物的主要实验现象：（4）反应停止，待装置A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：①试剂a的化学式：。用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。②某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，请你对褪色的原因进行探究。Ⅰ.提出假设：假设1：溶液中的SCN－被氧化。假设2：；假设3：。Ⅱ.设计方案：设计实验验证上述假设1，写出实验步骤及结论。固体产物过量稀盐酸淡黄色溶液试剂a红色溶液新制氯水深红色溶液5参考答案1-5.CADBA6-10.CDCAD11-15.CCDBB16-18.AAB19.(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(其他合理答案也可)(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(3)NO2和SO2Ⅲ(4)0.9mol/L14HNO3(浓)＋3S=====△2SO2↑＋H2SO4＋14NO2↑＋6H2O20.提高酒精灯火焰的温度(2分)（2）Ca(OH)2=CaO+H2O（2分）（3）a→f→g→b→c→h→i→d→e2分无水CuSO4变蓝1分(4)①KSCN（或NH4SCN、NaSCN）1分2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2分②假设1：溶液中的SCN－被氧化。假设2：溶液中的Fe3+被氧化成更高价态；1分假设3：溶液中的SCN－被氧化和Fe3+被氧化成更高价态。1分Ⅱ.设计方案：设计实验验证上述假设1，写出实验步骤及结论。取少量褪色后的溶液于试管中，再滴加足量KSCN（或NH4SCN、NaSCN）溶液，若溶液变红，则假设1成立。2