高三化学练习四

高三理科综合化学（四）姓名：1．生活处处有化学。下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—3.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1mol该化合物最多能与4molNaOH反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO25．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子6．已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．2007、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量不变8．（16分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO342CaPO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则金属M为______；检测n+M的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H（标准状况），在想溶液中通入适量的2CO，最多能得到3CaCOg．9.（16分某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化10.衣康酸M是制备高效除臭剂，粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。(1)A发生加聚反应的官能团名称是________，所得聚合物分子的结构型式是________(填“线型”或“体型”)。(2)B→D的化学方程式为_________________________________。(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为________(只写一种)。(4)已知：—CH2CN――→NaOH水溶液△—CH2COONa＋NH3，E经五步转变成M的合成反应流程为：直流电源NaCl、尿素混合溶液→NaCl溶液质子交换膜惰性电极↑CO2+N2↑↑H2Cl2NaCl溶液AB29题图2→α(CO2)t/min2040606030AB029题图1①E→G的化学反应类型为________，G→H的化学方程式为____________________。②J→L的离子方程式为________________________________。③已知：－C(OH)3－COOH＋H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为_________(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。11.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。（2）当氨碳比322()4,()nNHCOnCO的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。①电源的负极为（填“A”或“B”）。②阳极室中发生的反应依次为、。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。答题卡（四）姓名：8．（16分）（1）位置是，结构示意图．（2）电子式为，沸点．（3）P+FeO+CaO342CaPO+Fe（4）M为______；方法是_____．（5）g．9.（13分）（1）置于上，使用，放在上，（2）原因是（3）、冷却结晶、、自然干燥（4）、（5）原因是10.（15分）(1)名称是________，是________(填“线型”或“体型”)。(2)B→D的化学方程式为_________________________________。(3)结构简式为________(只写一种)。(4)①反应类型为________，方程式为____________________。②方程式为________________________________。③反应流程为_________11.（14分）（1）方程式为。（2）①v逆（CO2）V正（CO2）②转化率为。（3）①负极为。②反应依次为、。③将；g