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1综合测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是（）2.类推是研究物质性质的常用方法之一，但类推时不能违背客观事实。下列说法中正确的是（）A.Na在O2中燃烧生成Na2O2，Li在O2中燃烧也生成Li2O2B.CO2是极性键形成的非极性分子，CS2也是极性键形成的非极性分子C.H2O2因氧化性而具有漂白作用，SO2也因氧化性而具有漂白作用D.钠与水反应生成NaOH和H2，其他金属与水反应也都生成对应的碱和H23.下列化学用语正确的是（）A.氟化氢的电子式：H+B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.聚丙烯的结构简式为：[CH2—CH2—CH2]nD.氯离子的结构示意图：4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键B.常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4NAC.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD.用溶有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+COB.NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-C.铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3Fe3++2NO↑+4H2O6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入铝粉有H2放出的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SO②pH=11的溶液：Na+、AlO、NO、S2-、SO③由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Cl-、HCO、NO、NH、F-④使甲基橙变红的溶液：Fe3+、NH、Cl-、K+、SOA.①③B.①④C.②④D.①②7.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来B.光线透过胶体时，会发生丁达尔效应XYZ如金属单质单质纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象8.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变是（）A.Ca(OH)2的溶解度、物质的量浓度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB.N60的结构如上图所示，28gN60单质中含有的N—N键个数为NAC.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAD.在标准状况下，2.24L的中含有C—C键的数目约为0.6NA10.下列说法正确的是（）A.油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体指任何固体11.据最新报道，科学家发现了如下反应O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C.在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D.在O2（PtF6）中不存在共价键12.已知某温度时，相对分子质量为Mr的某物质的溶解度为Sg，此时测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L13.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液［溶质为Cu(NH3)4SO4］,再向所得溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O==2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O。下列对上述有关反应的分析中正确的是（）A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C.反应②中CuSO4是氧化产物D.反应①中SO2发生了还原反应14.下列各组离子可能大量共存的是（）A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO、Cu2+、ClO-、AlOB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl-、NHC.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SOD.含有HCO的溶液中：K+、OH-、NO、Ca2+ρSM10rr10MSρ)100(0001rSMSρρSSM0001)100(r315.美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法正确的是A.Al13和Al14互为同位素B.Al13中铝原子间通过离子键结合C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子16.研究下表信息可直接得出的结论是（）元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（13分）请按要求回答下列问题。（1）请分别指出中学所学的常见的强酸和强碱（各不少于3种）强酸：。强碱：。（2）请指出中学所学的常见的强氧化剂，其中属于单质的有（不少于3种）；属于化合物的有（不少于4种）。（3）认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律、氧化还原反应的概念、物质的结构、元素周期律等,以SO2为例。A.依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析SO2具有的化学性质（要求写出有关化学方程式）①能与碱反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，②，③，④。B.依据氧化还原反应的概念分析SO2具有的化学性质（写化学方程式）①,②。（4）请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一列，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4,H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3,4共性；举例。②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性；举例。③Al，Al2O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S共性；举例18.（6分）A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物分子的空间构型是：（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号和“”表示）：。（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：。（4）写出B的最简氢化物与Ｚ的氢化物反应后生成物的电子式：（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用化学式和“”、“”或“=”表示）：，并说明理由：。19.（6分）（1）已知下列变化过程中，0.2molRxO参加反应时，共转移0.4mol电子。RxO+MnO+H+RO2+Mn2++H2O①x值为。②参加反应的H+的物质的量为mol。（2）在100mL0.100mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2多少升？20.(8分)硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶解完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4==3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O5已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的弊与利：利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3（5）需要测定和质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧21.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用氢化物的化学式表示）。（3）元素③一般在化合物中显（填“正”或“负”）价，但在与形成化合物时，所显示的价态正好相反。（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①~⑤中元素的相应位置。（5）随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则周期表可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含（填数字）种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素（填“是”或“否”）。6、22.(9分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定大量含有的离子是一定不含有的离子是。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2