高三化学复习5

名师堂高三化学复习讲义物质结构元素周期律11专题1原子结构一、原子的构成1．原子(1)原子结构(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？二、核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近――→由到电子能量――→由到2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为______个。(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。(4)次外层电子数最多不超过____个。(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？三、原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。名师堂高三化学复习讲义物质结构元素周期律22问题思考4．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2．卤族元素(1)原子结构原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。(2)元素性质从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。3．元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。四、元素、核素和同位素的比较1.AZX中各符号表示的含义元素符号X的左上角的A表示该核素的，它可近似地代表，左下角的Z表示该核素的核内，元素的种类取决于，Z相同的所有核素都称为；Z相同，A不同，称为。Z和(A－Z)决定，即在核素中，Z相同的不同核素称为。2．元素、同位素、核素概念的辨析(见下表)元素同位素核素概念对象特征决定因素特别提醒同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。典例导悟1下列说法正确的是()A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物变式演练1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应五、记住1－20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________________________；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：________；名师堂高三化学复习讲义物质结构元素周期律33(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。高考真题1．判断正误(1).在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()(2)．Cl－的结构示意图为()钠离子的结构示意图为()(3)1molOH—中子数为10NA()2．M是地壳中含量最多的金属元素，则M的离子结构示意图为__________。3．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子4．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为625．无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．2H＋酸性比1H＋的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差26．下列微粒结构示意图中，不正确的是()7、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的叙述中正确的是A．14C与14N含有相同的中子数B．14C与C60是同分异构体C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D．14C与12C互为同位素8．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol9．据报道医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是()A．与12C的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．14C的质子数与中子数相差1D．与12C、13C互为同位素10．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O表示同一种水分子11．X、Y、Z三种主族元素，X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ－3。下列说法正确的是()A．离子半径X＋Y－B．X、Y、Z均属于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y属于ⅤA族元素12．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()名师堂高三化学复习讲义物质结构元素周期律44A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m13、铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳14．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物15．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是()A．原子核内没有中子B．M层有5个电子C．原子核外最外层电子数＝电子层数D．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子16.有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)若该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________。(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。17．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._______，C._______；画出D的离子结构示意图：________。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？名师堂高三化学复习讲义物质结构元素周期律55专题2元素周期表一元素周期表中基础知识1．形成：1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。2．编排原则：(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。3．周期：周期表中有____个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。4．族：周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。5．相互关系：原子序数＝________数＝________数＝核外________数。问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们