高三化学期中综合四

高三化学期中综合四选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2．下列叙述正确的是A．氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等B．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C．H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质D．较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸3．铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强B．铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D．工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁4．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列叙述不正确．．．的是A．由13056Ba可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量B．通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化C．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得D．等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）6．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确．．．的是A．X元素位于ⅥAB．热稳定性：B＞CC．C极易溶于B中，溶液呈碱性D．A和C不可能发生氧化还原反应X单质Y单质Z单质ABC7．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确．．．的是A．三种元素的单质都存在同素异形体B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的8．下列解释事实的离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－＋2H2O[Al(OH)4]－＋H2↑B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2OC．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．NA个H2分子与0.5NA个CO分子所占的体积比一定是2:1D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是11．下列有关溶液组成的描述合理的是A．漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl－、Al3+、I－B．强碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、S2－、[Al(OH)4]－C．常温下pH=7的溶液中大量存在：SO42－、Na+、Cl－、Fe3+D．无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－12．主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M与R的原子序数之差可能等于7B．若M在第3周期，则R一定在第2周期C．M2－的离子半径可能比R+的离子半径小D．两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物13．下列实验能达到实验目的的是A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中B．除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤C．使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸14．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO315．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法不正确．．．的是A．氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2B．生成NF3反应中有0.5molNH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1D．若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确．．．的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）:n（I－）:n（Br－）＝2:1:317．（9分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。请回答下列问题：（1）画出E的原子结构示意图；元素C在周期表中位置是。（2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是。（3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项）。A．产生无色气体B．有银白色金属析出C．产生白色沉淀后又消失D．白色沉淀变灰绿后变红褐色反应的离子方程式有：。（4）以B、D的单质为电极，C、E形成物质为电解质溶液，可形成电池。该电池的总反应式为。18．（11分）H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应。（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+===2Fe2++2H++O2↑在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H2O2催化剂2H2O+O2↑。①I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO，。②在H2SO4与KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有人认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－＝I2+2H++O2↑。这个方程式正确吗？若不正确，则正确的反应方程式是：（若认为正确，则不必作答）。（2）由相关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2。试设计一个最佳的简单实验，证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在（可选试剂：Na2SO3、Na2S、FeSO4）：（简述所加试剂、现象及结论）。（3）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：①按右图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是。②试管I内的试剂X为，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化。③将试管I内试剂改为饱和溶液时，其他操作同②，观察到的现象，证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。19．（9分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。（1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取。①制取CuCl反应的离子反应方程式为______________________，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是_________________。②调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是_________________。（2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体。其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_______(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42－和Cl－，则检验滤液中这两种离子的实验操作：______（简述加入试剂、现象及结论）。20．（13分）工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：有关性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他SiHCl3－126.5℃33.0易与水强烈反应，空气中易自然SiCl4－7057.6易水解HCl－114.2－84.7（1）制备粗硅的化学反应方程式为________________；硅的一种重要用途是。（2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是___________；尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过溶液除去。（3）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①需要加热的装置有（填序号）；如无装置B则C中能发生的副反应方程式是。②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先________；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________。（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：_（填写字母代号）。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液21．（10分）聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m（1≤n＜6）。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：（1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是（填序号）。A．紫色石蕊溶液B．NaOH溶液C．品红溶液D．溴水E．BaCl2溶液（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：。（3）利用溶液X加入物质，然后蒸发结晶也可制备绿矾(FeSO4·7H2O)。蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是。（4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数。①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（16题，共48分）题号12345678答案ABDCADBC题号910111213141516答案ACBBDACB第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（9分）（1）；第3周期