高三复习元素周期律习题及提纲

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2010届高三化学一轮复习必备精品元素周期律与元素周期表1.(09年广东化学·11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确...的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2.(09年海南化学·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:A.单质的化学活泼性:WXYZB.原子最外层电子数:WXYZC.单质的氧化能力:WXYZD.元素的最高化合价:WXYZ3.(09年全国理综Ⅱ·9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子4.(09年天津理综·7)(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语....回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:例1.(华南师大附中2009届高三化学第一次月考)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D.用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液,Y--先被氧化【变式训练1】(北京市东城区2008—2009学年度高三年级月考)应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥例2.(09四川理综第10题6分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性:X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【变式训练2】(北京理综化学第7题6分)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性:YZB氢化物的沸点:XWC.离子的还原性:XWD原子及离子半径:ZYX例3.(09海南化学卷第10题3分)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高【变式训练3】(山东理综第11题4分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同1B2B3D4.(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)或NaClO例1.BD变1B例2D变2B例3D变3B1.(09年江苏化学·8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2.(09年山东理综·11)元素在周围表中的位置,反映素的原子结构和性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期和的元素,最外层电子数,化学性质完全相同D.同一主族的原子,最外层的化学原子相同3.(09年重庆理综·29)(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为;Z分子的结构呈。②A的化学式是21世纪教育网(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭河导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是。4.(09年广东理基·35)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强1C2B3.(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3)①三角锥形②AlN族周期(4)4Al+3TiO2+3C高温2Al2O3+3TiC4.D一、选择题(每道题仅有一个选项符合题意)2.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能...是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z76.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是()A.阴离子的半径:XYZB.单质的氧化性:XYZC.元素的非金属性:XYZD.气态氢化物的稳定性:XYZ7.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能...是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ38.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解9.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y310.X、Y均为短周期元素,二者可组成化合物X2Y3,若已知Y的原子序数m,则X的原子序数不可能是A.m+5B.m-11C.m+6D.m-312.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能...是A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1815.X,Y,Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素原子序数),则下列关系正确的是()A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=n+mD.b-d=n+m二、填空与计算21.有原子序数依次增大的A,B,C,D,E五种短周期元素,它们可两两组成;甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A,B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30(1)试写出各元素的元素符号:A,B,C,D,E。(2)E元素位于周期表中第周期族,它的最简单离子的结构示意图为:。(3)化合物丁的空间构型为,其分子电子式为。(4)化合物丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是:(4)E溶液显酸性的离子方程式为:。22.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期__________>__________H2O>HF;第三周期SiH4>PH3>__________>__________。(2)化合物的毒性:PH3>NH3H2S_______H2O;CS2__________CO2CCl4>CF4世纪教育于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为-128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是___________。(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a.①②③b.②④⑤c.②③④23.A、B、C、D是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;4种元素形成的单质有2种是气体,2种是固体。⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式,其晶体中存在的化学键的种类有。⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成的化合物的化学式、,这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。①a是极,电极反应式为。②b是极,电极反应式为。24.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式:⑵乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:_____

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