高三复习元素周期表

新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：1元素周期表、元素周期律考纲要求：1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。第1课时元素周期表的结构知识梳理：元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期第七周期族主族ⅠA族～ⅦA族最外层电子数=主族序数=价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族～ⅦB族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。第Ⅷ族有三列元素例题解析：【例1】（2010广东理综卷，10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙演练：X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：2【例2】（2010安徽卷，25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：3第2课时元素周期律同周期、同主族元素性质的递变规律知识梳理：1、元素周期律涵义实质核外电子排布原子半径主要化合价元素及化合物的性质2、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数电子层数原子半径化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性和还原性最高价氧化物的水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸、碱性。简单微粒半径的比较方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性本质原子越易失电子，金属性越强。判断1．2．新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：4比较依据3．4．5．非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．2．3．4．例题分析：【例1】（2010福建卷，8）下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律演练：1、（2010上海卷，20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来2、（2010山东卷，11）下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：5元素周期表、元素周期律单元测试题一、选择题（本题有5个小题，每小题只有一个选项是正确的）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、182．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为A．0.069B．0.102C．0.145D．0.1843．下列叙述正确的是A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXOD．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84．某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤAE.ⅦA5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、选择题（本题有10个小题，每小题有1～2个选项是正确的）6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D．难失电子的元素一定难得电子7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．46新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：68．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9．下列说法正确的是A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．Be(OH)2可能具有两性B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge,La,Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6。其中正确的组合是A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤14．（2004江苏理综，16）X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ315.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A．MgB．CaC．SrD．Ba三、实验题16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：⑴．锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的（用化学式做答）。⑵．铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是；。新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：7⑶．已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为。⑷．科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是。17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号做答）。⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：；；。⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号），原子半径最大的是。⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称），设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。方案一：；方案二：。⑹．在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：8离子反应方程式。四、填空题18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素