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石墨钛网电极槽金属钛Ca2+CaTiO2CO2O2-+-化学试题（5）7．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是A．NH4＋、CH3COO－、Ca2＋、Cl－B．Fe3＋、Ag＋、SO42―、NO3―C．Cu2＋、H＋、S2―、NO3―D．C6H5OH、Fe3＋、K＋、Cl―9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是A．将熔融CaF2—CaO换成Ca处理也可以达到相同目的B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00mol·L－1NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB．常温常压下，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NAD．在催化剂作用下，6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA11．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl―）c（NH4＋）C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH―）D．氨水中存在：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)12．下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是叙述Ⅰ叙述ⅡAFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同23．下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质30．（16分）香料Ⅴ的制备方法如下：（1）化合物I的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称是。（2）化合物I可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式。（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为。（4）该工艺中第①步的目的是。为检验①中CH3I的碘原子，实验室的操作是取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入，再加入少量硝酸银溶液。（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为。（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为。31．（16分）氨气在科研、生产中有广泛应用。（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=；②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为、。（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=（保留三位有效数字）。HOCH2Cl①CH3I/OH-2CH3CH2OHH+/△OHOCH3OCH3OHOHCH2OHCH2OHCHOCHOCH(OC2H5)2IⅡⅢⅣⅤ②③④IⅡⅢT2T10.100.080.060.04051015620t/minc/mol•L-111109876pH10102103104体积稀释倍数常温下，1mol/L氯化铵溶液中，若升高温度，C（NH4+）将（填增大、减小或不变）（3）常温下，将1mLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：□NO(g)＋□NH3(g)＝□N2(g)＋□(g)ΔH2＝。32．（16分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极．．的电极反应式有：和Cu-2e-=Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施之一是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是。（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。33．（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作Ⅱ碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作Ⅰ滤液1硫酸铜晶体ACuO溴水C乙醇B（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是。（2）B中的现象为。（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是______（填编号）。a．移去图中的酒精灯b．将C中的橡皮塞拔出c．将B尾端的乳胶管取下d．以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前．．．溴水中n（Br2）与反应后．．．溶液中n（Br－）来确定乙醛使溴水褪色的原因。①假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr；假设2：；（加成反应）假设3：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。②结论：若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br－）＝0.01mol，则证明假设正确。若溴水的体积为10.0mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈。（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为，操作名称为。乙醛、乙醇、水乙醛试剂操作化学试题（5）选择题：7.D8.A9.B10.C11.C12.D22.BD23.BC30.（16分）（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）（2）2NaOHOHCH2ClCH2OHONaNaClH2O（2分）（3）3：4（2分）（4）保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。（5）（2分）（6）HOCHO-CH2O-CH2或者HOCHO-CH2O-CH2-CH2-O-CH2-OCHOH（2分）31、（16分）（1）①v(N2)=0.004(或4×10-3)mol·L-1·min-1（2分)②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）氢氧化钠（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）增大（2分）（3）（见右图）（2分）（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)（2分）ΔH2＝－720kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)ΔH2＝－360kJ/mo132.（16分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分）CuO（2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（2分）过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+(3分)（5）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）。（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)（2分，用“=”不扣分）33．（16分）（1）水浴加热（2分）；（2）黑色的固体逐渐变为红色（2分）（3）c（2分）（4）①假设2：（2分，化学式或配平错误0分）②3（2分）；0（2分）（5）CaO或碱石灰（2分）,蒸馏（2分）。其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl2，（2分），过滤（2分）