高三复习反应热

新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：1反应热考纲要求1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3、了解焓变与反应热涵义。明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。知识梳理第1课时化学反应的焓变1．定义：注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。（2）反应焓变与反应条件的关系2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：(2)吸热反应：3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件5.燃烧热与中和热1）燃烧热2）中和热3）使用化石燃料的利弊及新能源的开发能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H0△H0反应物生成物新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：2典例剖析【例1】（2010山东卷，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D同温同压下，22()()2()HgClgHClg在光照和点燃条件的H不同【例2】（2010广东理综卷，31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是______②该反应的H_____0(填“”、“=”或“”).(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列．．入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）【例3】（2010重庆卷，12）已知22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．200新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：3第2课时热化学方程式知识梳理1、热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）（2）（3）反应焓变的计算1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。2．据盖斯定律计算化学反应的焓变进行反应的焓变计算应注意的问题（1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。（2）在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上典例剖析【例1】（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()NgHgMHg催化剂℃、△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMgOHD.氧化铝溶于NaOH溶液：232232()AlOOHHOAlOH【例2】（2010江苏卷，17）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：43224232()NHSOHONHSO4232243()2NHSOSOHONHHSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使3HSO转化为42SO采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是▲（用离子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：222()()()2()COgSOgSgCOg18.0JHkmol2222()()()2()HgSOgSgHOg190.4JHkmol222()()2()COgOgCOg1566.0JHkmol2222()()2()HgOgHOg1483.6JHkmol()Sg与2()Og反应生成2()SOg的热化学方程式为。（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【例2】（2010广东理综卷，9）在298K、100kPa时，已知：2222()(g)2()HOgOHg⊿1H22(g)(g)2l(g)ClHHC⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO⊿3H则⊿3H与⊿1H和⊿2H间的关系正确的是新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：5A.⊿3H=⊿1H+2⊿2HB⊿3H=⊿1H+⊿2HC.⊿3H=⊿1H-2⊿2HD.⊿3H=⊿1H-⊿2H随堂练习：（2010天津卷，10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“”、“”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：6反应热单元测试一、选择题1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/molC．D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)6、已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌB.①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌC.稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌD．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量7、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+21O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol新沂市东方中学2010—2011学年度第一学期高三年级一轮复习导教学案编号：班级：姓名：时间：7C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.21C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水9、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)