高三复习富集在海水中的元素

1富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物一、氯水的成分和性质1．氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类3氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液H＋Na2CO3固体HClO有色布条Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H＋石蕊试液Cl2、H＋镁粉(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。4．Cl2＋H2O＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物(Cl－)____(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl(2)用排饱和食盐水收集Cl2盐酸(H＋)和(Cl－)____次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH(H＋)____用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2(H＋)____制漂白粉CaCO3(H＋)____制高浓度的HClO溶液光照(HClO)____氯水避光保存或现用现配2二、氯气的实验室制法某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④2Cr2O7和浓盐酸混合⑤ClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有02lHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于112L的原因是________________________________________________________________________。(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。③装置F的作用是______________________________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。1．判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()2．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．112LCl2含有17NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)3．(2010·上海，18)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3题组一氯气的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉­碘化钾试纸3．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOHD．AlCl34．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A．甲＝乙丙B．甲丙乙C．丙甲＝乙D．乙丙甲5．下列实验设计和结论相符的是（）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO+CO+HO=HClO+HCOB．用浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气：+-2+222MnO+2H+2ClΔMn+Cl+2HOC．向2NaAlO溶液中通入过量2CO制3AlOH:--22233AlO+CO+2HO=AlOH+HCOD．在强碱溶液中次氯酸钠与3FeOH反应生成24NaFeO：-2--+4233ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H题组二含氯化合物7．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色8．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物已略去。(1)写出B的名称________，F的化学式________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______剂；反应②中是________剂。4(3)若反应①是加热条件下进行，A是________；若反应①是在常温条件下进行，A是________。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。9下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________________。(2)若用MnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：MnO－4＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________________________________________________。题组四实验探究10．(2011·济南一模)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈浅绿色，Y、Z的溶液都能使SCN溶液变红。它们之间有如下图所示的转化关系。(1)写出少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式：_______________________(2)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，某同学设计了如下图所示的装置。①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________②装置B的作用是__________________________。③装置C中的试剂为____________。④装置D中收集气体甲的方法是___________________________________________。