高三总复习专题化学平衡特征及标志练习

高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习1、在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A、反应容器中压强不随时间变化而变化B、反应容器中P、Q、R、S四者共存C、P和S的生成速率相等D、反应容器中总的物质的量保持不变2、现在可逆反应：2A（g）+B(g)3C(g)（正反应为放热反应）。以下叙述能说明反应已达到平衡状态的是：（）①各反应物和生成物的物质的量保持不变,正,逆反应继续进行,且反应速率相等②每生成2个A物质分子时,同时有3个C物质分子生成③单位时间内生成2nmo1A同时生成nmo1B④容器内总压强不随时间变化⑤A物质的转化率保持不变⑥容器中A、B、C、的物质的量之比为2：1：3⑦容器中A、B、C、正反应速率之比为2：1：3⑧A的正反应速率为0.4mo1/(L·S)，B的逆反应速率为0.2mol/(L·S)⑨A的正反应速率为0.4mol/(L·S),C的逆反应速率为0.4mol/(L·S)A、①②⑤⑧B、③④⑥⑦C、①②④⑨D、③④⑥⑨3、下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂。C.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成。4、一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是()A．[N2]﹕[H2]﹕[NH3]=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH25、在密闭容器中，有可逆反应nA（气）＋mB（气）pC（气）＋qD处于平衡状态（已知n+m＞p+q，正反应吸热），则下说法正确的是（）①升温时][][CB减小；②降温，体系内混合气体的平均分子量减小；③加入B，A的转化率变大；④加入催化剂，气体的总的物质的量不变；⑤充入C，则A，B的物质的量增大。(A)③，④(B)①，②，③(C)②，③，⑤(D)全部6、下列描述不能说明反应N2+3H22NH3已经达到平衡的是（）A、每生成2nmolNH3的同时消耗3nmolH2B、每生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C、固定容积的反应容器中气体的压强不随时间而改变D、固定容积的反应容器中气体的平均分子量不随时间而改变7、可逆反应2SO2＋O22SO3,正反应速率分别用v表示，逆反应速率用v表示，速率单位为mol/(L·min)．当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）A．VSO3＝VSO3B．VO2＝VSO2＝VSO3C．VO2＝21VSO2D．VSO2＝VSO3＝VO28、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A．容器内总压强不随时间变化B．混和物中A2、B2和AB的百分含量一定C．混和物中A2、B2和AB各浓度相等D单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB29、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ10、可逆反应2HI(g))()(22gIgH达到平衡时的标志是（）A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、I2在混合气体中体积分数不变11、可逆反应：2222NONOO在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成22nmolNO（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NONOO22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）12、1molN2和3molH2混合发生反应：NHNH22332，达到平衡时，测得平衡混合物的密度是同温、同压下氢气的5倍，则N2的转化率是（）A.75%B.25%C.30%D.10%13.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：()NH4I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L14.右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度()A.等于1.369g·L-1B.等于2.054g·L-1C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1D.大于2.054g·L-115.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L16.某体积可变的密闭容器，盛有等物质的量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④17.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A.40%B.50%C.60%D.70%18、已知，AB3、A2、B2的结构式分别为：B-A-B、A-A、B-B。一定条件能够说明密闭容器中B可逆反应2AB3(g)3B2(g)+A2(g)达到平衡的是。（无色）（紫色）（无色）（1）AB3的物质的量不再变化（2）每生成2个AB3分子时生成3个B2分子（3）每生成nmolB2时生成nmolAB3（4）每生成3nmolB2时生成nmolA2（5）温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化（6）AB3的转化率不再变化（7）容器内AB3、B2、A2的物质的量之比为2:3:1（8）容器内AB3、B2、A2的正反应速率之比为2:3:1（9）AB3的v(正)=0.4mol/(L·S)，B2的v(逆)=0.4mol/(L·S)（10）AB3的v(正)=0.4mol/(L·S)，A2的v(逆)=0.4mol(L·S)（11）物质的量分数：AB3%=B2%（12）混合气体的平均相对分子质量不变（13）温度、体积一定时，混合气体的颜色不变（14）温度、压强一定时，混合气体的密度不变（15）A2的质量分数不变（16）B2的体积分数不变（17）1个A-A键断裂的同时有6个A-B键形成（18）3个B-B键断裂的同时有6个A-B键断裂19.在真空密闭容器加入amolPH4I固体，在一定的温度下发生如下反应：①PH4I（s）===PH3（g）＋HI（g）；②4PH3（g）===P4（g）＋6H2（g）②2HI（g）===H2（g）＋I2（g）。以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol、H2为dmol。求：（1）平衡后，容器内P4和PH3的物质的量（用代数式表示）n(P4)＝n(PH3)＝（2）a、b、c三者应服从的关系a（填b、c的代数式）20.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气）xC（气）＋2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？21、在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）x(气)＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：（1）x值等于________________；（2）B的平衡浓度为____________；（3）A的转化率为________；（4）生成D的反应速率为____________；（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）；（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。22、在一个x升的密闭容器中放入y升的A（气）和z升的B（气），在一定条件下发生下列反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气）。这平衡后，A的浓度减少1/2，混合气的平均相对分子质量比原气体增大1/8。式中n值(正整数)为_______23、将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡。根据表中数据回答有关问题：物质浓度N2H2NH3起始(摩/升)a60转化(摩/升)bcd平衡(摩/升)1e3(1)表中a=____,b=____,c=____,d=_____,e=____。(2)若反应经3分钟达到平衡，则反应速度vH2=_____。(3)氮气的转化率是____。(4)该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是____。高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习答案123456789CAACBDAACBAB1011121314151617BDACDDBAA18、（1），（2），（5），（6），（12），（13），（14），（15），（16），（18）19、（1）（d-c）/6,b+8c/3-2d/3(2)ab+2c20、（1）0.75mol/L(2)0.05mol/L·min(3)x=221、(1)2(2)0.8mol/L(3)60%(4)0.2mol/L·min(5)不变（6）D4/322、123、（1）2.51.54.531.5(2)1.5mol/L·min(3)60%(4)17：11