高三总复习氧化还原反应知识理解及题型

2014年高考基本概念复习——lyzh1专题：氧化还原反应知识理解及强化训练一、有关氧化还原反应的概念及相互关系【概念与化合价升降的关系必须清楚】*氧化性：物质_____电子的能力，物质越容易_____电子，氧化性越强。还原性：……关系：得ne-，化合价_____，被_____，发生__________。氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（较强____性）（较强____性）（较弱____性）（较弱_____性）失ne-，化合价_____，被______，发生__________。二、物质的氧化性或还原性强弱比较1．依据元素周期表来比较：同周期元素从左到右，……例：还原性：Na_____Mg_____Al氧化性：S_____Cl2同主族元素从上到下，……例：还原性：Na____K____Rb氧化性：F2____Cl2____Br2____I22．依据金属活动性顺序表来比较。原子和离子的性质关系：若原子具有还原性（指金属原子），则其阳离子具有_______性，原子还原性越强，其离子______性越____。（填“强”或“弱”）。例：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐______（填“增强”或“减弱”）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+_______(填“氧化性”或“还原性”)逐渐_______（填“增强”或“减弱”）若原子具有氧化性（指非金属原子），则其离子（阴离子）具有______性，原子氧化性越强，其离子_______性越_____。（填“强”或“弱”）。例：F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐________________逐渐_______3．依据同种元素价态高低来比较：同种元素形成的不同价态的物质，具有最高价态的物质只有_____性，具有最低价态的物质只有____性，具有中间价态的物质既有____性，又有_____性。即：高价氧化低价还，中间价态两边转。［注：一般规律，有些最高价态的物质不表现氧化性］例：H2SO4（浓）SO2SH2S（只有_____性）（既有____性，又有____性）（既有____性，又有____性）（只有_____性）(填“氧化”、“还原”)（主要表现_____性）（主要表现_____性）稀H2SO4与活泼金属单质反应时，起氧化作用的是_______，反应后生成____；浓H2SO4与还原剂反应时，起氧化作用的是_______，反应后生成_______。4．依据同一氧化还原反应来比较（氧化还原反应发生的条件）。【强调】物质的氧化性、还原性强弱决定于得失电子的_____，而不是______。三、在有关氧化还原反应的计算和配平中的常见规律：1．守恒规律：①原子个数守恒；②__________数目守恒或________升降总数相等。这是有关氧化还原反应计算和方程式配平的根据。③若为氧化还原离子反应，则_____守恒。2．价态规律：元素处于最高价，只有_____性，元素处于最低价，只有______性，中间价态的元素既有_____性又有_______性。互不换位规律：同种元素间不同价态氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交叉。①同种元素相邻价态的微粒之间_______发生氧化还原反应（填“能”或“不能”）。例：H2SO4（浓）、SO2、S、H2S【问题】SO2能否用浓H2SO4来干燥？（）②同种元素不同价态的微粒之间若要发生氧化还原反应，中间至少要隔_____价态，而且价态变化是“只____，不______，最大程度是_________”。【问题】H2S能否用浓H2SO4干燥？()【练习】用双线桥法表示下列反应转移情况：H2SO4（浓）+H2S—5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O3．优先规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化还原性最强的还原剂，再氧化还原性次强的还原剂；2014年高考基本概念复习——lyzh2当一种还原剂还原几种氧化剂时，首先还原氧化性最强的氧化剂，再还原氧化性次强的氧化剂。四、酸在化学反应中的作用1．若生成物中只有酸根，则酸只表现____性。例：CuO+HNO3—Fe2O3+H2SO4—（在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，盐酸（H+）表现弱氧化性）2．如生成物中只有酸根的高价态产物，则酸只表现______性。如2HI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2HCl若生成物中只有酸根的低价态产物，则酸只表现_____性。例：P+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2+H2O3．若生成物中既有酸根，又有酸根的高价态产物，则酸既表现_____性，又表现____性。例：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O若生成物中既有酸根，又有酸根的低价态产物，则酸既表现_____性，又表现____性。例：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O专题：氧化还原反应题型强化练习1．下列反应中,电子转移情况表示正确的是()4e-2e-A．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B．2Al+2KOH+2H2O==2KAlO2+3H2↑2e-4e-C．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O失6e-失6e-D．H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+H2OE．KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得6e-得6e-2．下列各组变化一定要加还原剂才能实现的是（）A．AlO2-→Al(OH)3B．MnO4-→Mn2+C．H2O2→H2OD．Fe2+→Fe3+E．[Ag(NH3)2]+→Ag3．氢化钙可作生氢剂，方程式如下：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，其中水是()A．既是氧化剂，又是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既非氧化剂，又非还原剂4．IBr的性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式是：IBr+H2O==HBr+HIO,下列说法不正确的是（）A．固体溴化碘是分子晶体B．在很多反应中IBr是强氧化剂C．IBr跟水反应时，既是氧化剂，又是还原剂D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO5．0.3mol的Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2.、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中，未被还原的硝酸的物质的量为（）A．75.3克B．2.2molC．1.2molD．1.0mol6．25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．13.44mLB．15.68mLC．7.84mLD．17.92mL7．在酸性溶液中，卤酸根的氧化能力不同于卤素单质，根据下列反应：（1）2ClO3-+2H++I2=2HIO3+Cl2↑(2)2BrO3-+2H++I2=2HIO3+Br2(3)2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2可知ClO3-、BrO3-、IO3-的氧化能力由强到弱的顺序为A．BrO3-IO3-ClO3-B．IO3-BrO3-ClO3-C．BrO3-IO3-ClO3-D．BrO3-ClO3-IO3-8．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L-1B．0.0018mol•L-1C．0.075mol•L-1D．0.08mol•L-19．在含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+510．25ml0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好使含2.8×10-4mol的MO(OH)2+的溶液还原，则M元素的最终化合价为A．+2B．-2C．-1D．011．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（）2014年高考基本概念复习——lyzh3A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL.13．铜粉放入稀H2SO4溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO414．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液15．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S16．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol17．向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、Na2SO4、Br2B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO418．字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（填物质代表的字母）。判断的根据是⑵反应③是有催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2的小，那么X的化学式是⑶某同学写出以下三个化学方程式（未配平）a．NO＋HNO3→N2O3＋H2Ob．NH3＋NO→HNO3＋H2Oc．N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是（填字母）19．已知氧化还原反应可以拆写成两个半反应，即氧化反应和还原反应。请将以下两个反应拆写成两个半反应：①3NO2+H2O==2HNO3+NO②酸性介质中，KMnO4氧化H2C2O4生成Mn2＋和CO2的反应，写出半反应，并写出配平的离子反应方程式。20．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：521．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－22．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2S