高三新课标复习试卷,有答案

1化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致C．酸雨是pH小于7的雨水D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2．分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列实验不能．．达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸C．用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖D．用油脂在碱性条件下水解制肥皂4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③热的氧化铜遇乙醇——红色④新制氯水久置后——无色⑤过氧化钠存空气中久置——淡黄色⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．②③⑥B．①③④C．②③④⑥D．①③④⑥5．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数6．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO32－、Na+B．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c（Fe3+）=0．1mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO32-、SCN－8．下列操作正确的是2①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A．只有②B．②③C．③④D．全部错误9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下22．4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0．1mol／LNH4NO3溶液中含有的NH4+数是0．1NA10．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2十H2OCaSO3↓+2HClOC．氯气通入水中：Cl2十H2OH++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+CO2↑+H2O11．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②D．①②③④⑤12．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC－COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO313．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol14．下列有关化学实验操作合理的是①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mLl．00mol／L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5．85gNaCl固体③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1／3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12．3⑦用碱式滴定管量取20．00mL0．1000mol／LKMnO4溶液⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜3A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10;A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表第3周期Ⅵ族B．四种元素原子半径大小顺序是：ABCDC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）16．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是A．pH：②③④①B．c（CH3COO－）:②④③①C．c（H+）：①③②④D．c（CH3COOH）:①④③②17．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入沉NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．cdabB．abcdC．)(3)(2cdabD．)(2)(3abcd18．某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH－）。Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2．33g。下列说法正确的是A．该溶液可能含有Na+B．该溶液一定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－C．该溶液一定不含有NO3－D．该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0．1mol·L－119．在100℃时，将0．40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表时间（s）02046080n（NO2）mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是A．反应开始20s内二氧化氮的平均反应速率是0.001mol·L－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同20．将15.6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HC1气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到6．72L的气体（标准状况）B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl－）+c（OH－）C．最终得到7．8g沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0．15mol／L4第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括4小题，共40分）21．（9分）已知物质间的转化如下图所示。其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行。请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图。（2）写出反应②的离子方程式。（3）写出反应①的化学方程式。（4）写出工业制取Z的化学方程式。（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：。22．（9分）已知：H2A的A2－可表示S2、SO12－、SO32－、SiO32－或CO32－离子。（1）常温下，向20mL0．2mol／LH2A溶液中滴加0．2mol／LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：①当v（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：。②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入。（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：①Na2SO4（s）Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011．0kJ·mol－1②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2=-221．0kJ·mol－1则反应③Na2SO4（s）+4C（s）Na2S（s）+4CO（g）△H3=kJ·mol－1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是。（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。23．（11分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式。（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K=。5②该反应400℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“”、“”或“=”）。③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是。A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=。⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施可能是否。（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。24．（11分）I：科学家发现NO能在细胞和细胞间传递信息；还能参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为。（2）某学生用图甲所示装置制取NO，打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（写化学方程式）。Ⅱ：为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另外设计了图乙所示的装置制取NO。（1）补充完成实验步骤：①检查装置的气密性，方法是。②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到为止。③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡时，停止加热。（2）记录观察到的实验现象：①可在U型管短管上方处观察到色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在时反应也可自行停止。②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到。（二）选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。25．【选修2－化