高三月考卷化(12.10)

1朱家角中学2012学年第一学期高三月考(10月)命题人:陆娟娟审核人:胡春生满分l50分，考试时间l20分钟，考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号等。2．第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。第I卷(共66分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64K-39S-32Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56Zn-65Mg-24一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1.下列各项表达式正确的是A．F—的结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4D．氮分子的结构式：NN2.下列说法正确的是A.CO2、H2O都是非极性分子B.乙酸、蔗糖都是弱电解质C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物D.石英、食盐、钠、干冰的熔点依次降低3.右上图是石油分馏设备示意图。图中字母表示石油分馏产生的石蜡、煤油、汽油、油气的馏出位置。则煤油冷凝分出的位置是A．aB．bC．cD．d4.下列含有共价键的离子化合物是A．氯化镁B.溴化氢C.氧化钠D．碳化钙5.生活中下列处理方法正确的是A．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。）6．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO37．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是学校_______________________班级__________姓名_________座位号______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………+917282A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn8．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀B．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值约为5C．铵盐受热易分解D．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红9．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．失电子能力弱的元素得电子能力不一定强C．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高]D．第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小10．以下实验能获得成功的是A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是A．能生成呋喃甲醇B．能生成呋喃甲酸C．能与溴水生成多种加成产物D．能与苯酚制备糠醛树脂12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA13.下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BC2H6C2H4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液分液DCO2CO点燃14.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu315.下列有关元素非金属性的比较，正确的是A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强C．，该反应说明碳非金属性强于硅D．测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱16.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1mol/L的NaCl溶液17．含氯消毒剂有效氯的定义为：从HI中氧化出同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH2O（式量为577+18x）的有效氯含量为69.49%，则x的值为A．0.5B．0.8C．1D．2三、不定项选择(共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)18.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是A．氢化物常温下都是气态B．单质都是分子晶体C．有10种属于短周期元素D．都是主族元素19.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H—半径比Li+半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2产生D．跟乙醇反应时，NaH被还原20．常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是A．如果是盐溶液则a﹥8B．如果是盐溶液则a﹤8C．如果是碱溶液则a﹤8D．如果是碱溶液则a﹥1221．在t℃将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假如该溶液的密度为dg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述正确的是A．溶质的质量分数为%100aVdawB．溶质的物质的量浓度为1000a/17Vmol·L-1C．溶液中C(OH-)=1000b/Vmol·L-1+C(H+)D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w22、将体积为VL的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色,气体体积减少为0.6VL（同温同压下）。则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的体积比为A．1:2:7B．5:2:15C．1:6:13D．3:4:134第二卷（共84分）四、（本题共8分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸其原子核外有16种运动状态的电子23．A元素原子单质电子式为：，B元素在元素周期表中的位置是。24．写出C元素单质与水反应的化学方程式；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是（用化学式表示）。25．D最外层有种能量不同的电子，B、D两元素最形成的物质的结构式为。26．B元素最简单的氢化物分子为分子（填：极性或非极性）。8g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15kJ热量，该反应的热化学方程式为五、（本题共9分）常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=x乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=927．上述三种酸中一定属于强酸的是___________；28．丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L；29．甲组中x的值_____7（填、、=、≧、≦）；30．部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：①表示乙组实验的pH变化曲线图是________________②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______③E点对应离子浓度由大到小的顺序为。5六、（本题共7分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4__Na2SO4+_K2SO4+_I2+_H2O31．配平上面的方程式，在横线上填入系数。32．其中氧化剂是_____,若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是____mol.；氧化产物为____mol.该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(反应速率慢)②IO2-+2SO32-I-+2SO42-(反应速率快)③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（反应速率快）④I2+SO32-+H2OI-+SO42-+2H+(反应速率快)33．根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。34．预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。七、（本题共12分）课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。35．乙醇发生催化氧化的化学方程式为。36．小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂．．及出现的主要现象．．．．是：。（用所学的知识回答）37．小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。38．方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是。39．小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至100mL，生成0.005molBr2。②在上述溶液中加入足量乙醛溶液，使之褪色。③然后在该溶液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g。（已知CH3COOAg易溶于水。）40．试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为641．小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？八、（本题共12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：①铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO－4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过