高三月考试题

1化学练习试题1外省月考试题一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中碳原子数为2NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA2．（3分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．质子数相同的粒子不一定是同一种元素D．1molCH4燃烧所放出的热量是CH4的燃烧热3．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4．（3分）Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物C．反应均放热D．阳离子与阴离子个数比均为1：15．（3分）下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl﹣B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Fe3+、Cu2+、SCN﹣、SO42-D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-6．（3分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．8．（3分）下列化工生产过程不是氧化还原反应的是（）A．氮气与氢气合成氨B．氨气为原料制硝酸C．磷矿石跟硫酸制磷肥D．铁矿石炼制生铁9．（3分）一定条件下，表中各组物质，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）2XYZ①KOH溶液Al（OH）3稀H2SO4②NaOH溶液SiO2HF溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu稀HNO3A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④10．（3分）根据元素周期律，下列判断正确的是（）A．碱性Mg（OH）2＞Ca（OH）2B．酸性H2SO4＜H2CO3C．稳定性H2S＞H2SeD．原子半径S＞P11．（3分）如图所示的装置，有关说法正确的是（）A．电子由Cu流向ZnB．Cu是正极，发生氧化反应C．溶液中Cu2+向Cu电极移动D．Cu在Zn电极上析出12．（3分）下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1溶液B．pH=7的溶液C．滴入酚酞呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液13．（3分）采用下列装置和操作，能达到实验目的是（）A．A中为乙醇、醋酸，B中为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯B．验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯3D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚14.(3分)体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO2⇌2NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是()A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOB．v(NO2)=v(NO)的状态C．混合气体的密度不变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态15．在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.05B．0.5C．0.55D．1.116．（3分）有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：117．（3分）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构为下列关于该物质的说法正确的是（）A．分子式是C11H18O2B．1mol乙酸橙花酯跟H2反应，最多消耗2molH2C．1mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．乙酸橙花酯的一种同分异构体可能是酚类18．（3分）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A．NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO）B．Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O）+c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（OH﹣）D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）419．（3分）向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应．下列分析合理的是（）A．若有固体剩余，则剩余固体一定是CuB．若有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+和Cu2+C．若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+D．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+20．（3分）在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为2.0mol和1.0mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．1.0mol和10%B．2.0mol和80%C．2.0mol和40%D．2.0mol和20%二、解答题（共4小题，满分40分）21．（9分）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．（1）将1molN2和3molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是（2）合成氨反应的平衡常数表达式为：K=．下列措施能使K增大的有（填选项字母）．A．增加N2B．升高温度C．降低温度D．增大压强E．使用高效催化剂（3）在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入He，容器内的压强增大，平衡移动．（4）将0.1molN2和0.3molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是（填选项字母）．A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2C．向容器中再充入一定量的N2D．改变反应的催化剂E．液化生成物分离出氨．22．（9分）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示．请回答下列问题：（1）写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式5（2）反应后溶液的pH7，用离子方程式解释原因：﹣（3）图中X表示的粒子是（填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是（用等式表示）．（4）溶液中c（Na+）==mol•L﹣1．23．（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物．合成路线是：（1）非诺洛芬的分子式是，分子中的含氧官能团名称是、．（2）A的名称是，A生成B的反应类型是．（3）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（4）下列关于X的说法正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代反应D.1molX最多能与1molNaOH反应E．能与NaHCO3反应（5）X有一种同分异构体，符合下列条件：ⅰ芳香族物质，能发生银镜反应ⅱ分子中有4种不同化学环境的氢写出该同分异构体结构简式．24．（12分）N、S、K、Fe是四种常见的元素．（1）Fe在周期表中的位置是；N基态原子有个未成对电子；S基态原子电子排布式是．（2）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）16gS完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：．（4）K2FeO4﹣Zn碱性电池反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH则正极的电极反应式是．（5）K2FeO4常含有Na2FeO4杂质．取样品wg，测得Fe的物质的量为nmol，则该样品中K2FeO4的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．