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12013届高三12月学情诊断化学试题2012.12命题人：侯光明可能用到的相对原子质量为：H-1C--12N-14O-16Na-23Cu-64Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A.1×10-4B.55.6×107C.1×107D.6.02×1021．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是()A．电路中通过电子V5.6molB．n＝VM5.6mC．溶液中H＋增加V5.6molD．n＝5.6mMV4.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．在醋酸钠和醋酸混合液中一定存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等D已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]5下列说法或表示方法正确．．的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol—1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）（H2O）（l）△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。6在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（）A．平衡时B的转化率为40％B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ45°n(B)/moln(C)/molθ=45℃27．15ml0．1mol/LKOH溶液中滴入0．2mol/L（甲酸溶液），溶液pH和加入甲酸体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是：A．在A、B间任意一点（不包括A、B两点）：c（K+）c（HCOO-）c（OH-）c（H+）B．在B点：c（HCOO-）=c（K+）c（OH-）=c（H+），且a=7C．在C点：c（HCOO-）c（K+）c（OH-）c（H+）D．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）2c（K+）8.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：下列判断不正确的是()A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L9蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，装置如下图，下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4310．下列说法正确的是A绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的Fe2+浓度增大B下列事实能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气③钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)④二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑤光照氯水，颜色变浅C．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=1111．在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为l：2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-2n）C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动12．下列判断正确的是（）A．在稀氨水中加水稀释，432()()cNHcNHHO会减小B．若酸性HAHB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C．0.1mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOHNa2CO3NaHSO4（NH4）2SO4D常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4⑤NH4HCO3中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③13．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．电解后电解质溶液的碱性增强14．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol一1下列说法不正确的是A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＞-574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol4图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响15、下列说法不正确的是（）A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+D．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为1:216、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2下列说法正确的是（）A．充电时储氢合金作阳极B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化C．充电时阳极周围PH增大D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O17．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2图1图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线5二、非选择题（共49分）18．（6分）现有常温下0.1mol/L的小苏打溶液与0.1mol/L苏打（1）小苏打溶液呈碱性，其原因是（请结合离子方程式解释）（2）验证小苏打溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：。（3）苏打溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）（4）某同学认为苏打溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。19（11分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程②氨水中水电离出的c（OH—）10—7mol/L（填写“”、“”或“=”）③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为。（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）c（Cl-）（填“”、“”或“=“）；用含a和b代数式表示出该混合溶液中氨水电离平衡常数若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：①达到平衡时，N2的转化率为。②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：①②（填“”、“”或“=”）Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。③试比较平衡时NH3的浓度：ⅠⅡ（填“”、“”或“=”）。620（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH4（g）+1/2O2（g）＝CO（g）+2H2（g）H1＝－35.6kJ·mol1试判断常温下,上述反应能否自发进行:(填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：②CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）H2＝－890.3kJ·mol1③CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）H3＝247.3kJ·mol1请结合以上条件写