第1页2013届侨声中学高三年期中练习试卷相对原子质量:H-1C-12O-16Mg-24Al-27P—31S-32Cu---64第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是()A.地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉溶液的碱性B.鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH—D.实验室储存的镁条着火时,不可以用泡沫灭火器灭火2.下列观点你认为正确的是()A.某单质固体能导电,该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键3.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则()A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ·mol−1B.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol−1C.1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量D.2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量4.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+B.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Al3+C.能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO32-D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-5.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时,生成CH3Cl与HCl6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OB.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2OD.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+第2页7.对下列事实的解释正确的是()A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应8.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是()A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢9.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.将水加热到120℃,pH=6:c(OH—)c(H+)B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO—)c(Na+)C.0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH+4)c(SO2-4)c(H+)D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH—)=c(H+)10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC.标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4LD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA11.下列实验方案能达到预期目的的是()①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2-4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.①②④B.①②⑤C.②④⑤D.②③④第3页12.右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A.若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀B.若X为锌,开关K置于N处,则X极上有黄绿色气体生成C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)213.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI−淀粉溶液,则C中溶液变蓝D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色14.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是()XYZA.钠元素主族元素短周期元素B.硫酸胶体分散系C.电解质化合物纯净物D.置换反应氧化还原反应放热反应15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图,下列叙述错误的是()A.点a的正反应速率比b点的大B.点c处反应还未达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大催化剂高压高温、第4页16.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810℃710℃190℃—68℃2300℃沸点1465℃1418℃182℃57℃2500℃A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl中键的强度比MgCl2的小17.LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/molB.1molLiAlH4125℃完全分解,转移电子数为3NAC.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂18.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A.放出热量关系:ab92.4B.三个容器内反应的平衡常数:③①②C.达平衡时氨气的体积分数:①③D.N2的转化率:②①③19.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL、2mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g第5页20.钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属,其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na+迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔,由于正极是固态多孔金属氧化物,所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质,在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是()A.电池放电时的总反应为2Na+NiCl2===Ni+2NaClB.充电时阳极的电极反应为Na++e-===NaC.放电时正极的电极反应为Ni2++2e-===NiD.该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响21.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应C.过程②中,制取1molPbO共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳22.已知反应:2E(l)U(l)。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是()A.该反应的∆H0B.b代表50℃下E的Y-t曲线C.m点(66,0.113)时有:∆n(E,20℃)=∆n(E,50℃)D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率第6页第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、(本题包括5小题.共56分)23.(10分)已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为;(2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为;(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为;(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。24.(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是。(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。第7页25.(12分)甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为;已知:在常温常压下,1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________。(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式;(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为。26.(12分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的