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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共7小题，42分）1．下列有关实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150mL0.10mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物2．25℃时，0．1mol·L-1稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度3．已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确．．．的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移4．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是（）A．一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B．工业上常用电解法制备B、E的单质C．元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D．元素A、D形成的化合物与元素C、D形成化合物的化学键类型完全相同[来源:]5．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是A．反应2HIgH2(g)＋I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变B．反应2HIgH2(g)＋I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．容积相等的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大D．反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大6．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种D．孔雀石绿属于芳香烃7．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液二、填空题（3小题，共43分）8．（13分）Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；⑥过滤分离互不相溶的固体和液体；⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；⑧稀释浓H2SO4的过程Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是。【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是（填仪器下方序号），①中的进气口为（填“A”或“B”）（3）装置⑤的作用是。（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案。9．（16分）(1)常温下，将200mlpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。○1．a、b的大小关系：ba○2．阳极产生的气体是，其体积（标准状况下）为：（用字母a、b表示）○3.若用乙醇燃料电池做电源（电解质溶液为KOH溶液），结构如图，a处电极上发生的电极反应是：。（2）○1.25℃时，pH＝4浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)c(CH3COOH)＋c(H+)（填或=）○2.将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：10（14分）物质Ⅹ、Y、Z有如下转化关系：[来源:://WX.JTYJY.COM/]请回答下列问题：（1）若Ⅹ、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是___________（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成Ⅹ的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中离子浓度大小顺序为：___________。（3）若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：___________________________。(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：Ⅹ转化为Y：2H2S（g）＋O2（g）==2S（s）＋2H2O(1)△H=-Q1kJ·mol-1；X转化为Z：2H2S（g）＋3O2（g）==2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-Q2kJ·mol－1请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________________。三、选做题（以下3小题中选择其一作答）11.(15分)【化学——选修2：化学与技术】Ⅰ.钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐（475℃）中浸泡3.5小时后即可制得。如图是离子交换法的示意图。（1）普通玻璃是由石英砂、_________和______________高温熔融而成。主要反应方程式为：__________________、____________。（2）普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，消除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式_________________________。（3）玻璃进行钢化过程中，离子交换是_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________。Ⅱ.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。（2）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。12．（15分）【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）⑴写出F原子的电子排布式，F位于周期表区。⑵A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。⑶F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；⑷已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为，一个晶胞中F原子的数目为。⑸晶体的晶胞结构（如图）：若铁原子的半径是rcm，则铁的密度是。13．（15分）【化学—选修有机化学基础】避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，在日常生活中得到广泛的应用，其结构简式为：，可表示为已知：避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线来合成：根据以上信息回答下列问题：元素MF电能（kJ·mol－1）I1[来源:://WX.JTYJY.COM/]717[来源:]759I215091561I332482957（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是______。A．它能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应使溶液褪色B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物D．一定条件下，它可与H2发生加成反应（2）在反应①～⑦中，反应类型判断正确的是_______。A．②③④⑤均属于取代反应B．只有③④属于取代反应C．②属于加成反应D．①⑥⑦属于氧化反应（3）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式：____________________________________________。（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J中只有两种环境的氢原子，试写出J的化学名称__________________________________；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出涤纶的结构简式：____________________________。