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第1页共7页湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷化学考试时间：90分钟满分：110分命题人：杨贤法审题人：周丽可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56N-14Ca-40一：选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量2．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂3．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是：（）A．只有a和d的单质有同素异形体B．原子半径大小顺序是cbadC．b和d的原子可构成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物酸的强弱关系是cba6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（）（NaBH4中B为+3价）A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+第2页共7页8.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是：（）A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，2.24LSO3中所含有的分子数约为6.02×1022B．3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．pH=1的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×102210．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl211.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子是非极性分子C．N4沸点比P4(白磷)高D.0.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量12．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）01020304050202224262830温度/℃V1/mLA．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13.有X.Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X.Y原子的最外层电子数相同(选项中m.n均为正整数)。下列说法正确的是（）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2第3页共7页D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m14．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触．15.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动.C．充电过程中，电池负极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4、16．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）；ΔH0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是（）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动17．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．①③D．①②④18．有关硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）A．将坩埚直接放在三角架上进行加热B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量19．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③20．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3-二．填空题(包含两小题，共22分)21.(12分)(1)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也放电充电第4页共7页是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____.(填写序号)A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来(填写序号)A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4·21H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是(填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式。(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是。(5)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)。22．（10分）A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式，有关反应的化学方程式为。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为。（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1。则B的化学式为；C燃烧的热化学方程式为。三．实验题（包含一小题，共18分）23．（18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。第5页共7页Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_______________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_________(只写一个)。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数