高三氧化计算题

有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为()A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为()A.mgB.34mgC.n4gD.n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶17．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶18．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D)A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量是()A.(a－b)molB.(2a－b)molC.(6a－2b)molD.(a－3b)mol10．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.＋6B.＋3C.＋2D.012．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为()A.+1B.+2C.+3D.+413．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是()A.1molB.1.33molC.2molD.3mol14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的是()A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2，转移了6mol电子D.O2的氧化性比BrF3弱15．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有()A.43molB.209molC.203molD.109mol16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为()A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶317．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是()A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化75mol的硫18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为()A.2xB.4C.2yD.219．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量比为2∶1的是()A.Cl2＋HBr─B.NO2＋H2O─C.SO2＋H2S─D.Cl2＋SO2＋H2O─22．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为()A.NH4ClB.NO2C.NOD.N223．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A5∶1B4∶1C1∶5D1∶424．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶227．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2DHNO23．在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反应。1当x≤2n时，反应的离子方程式为：。2当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl时，x与n的关系为。3当和同时被氧化时，x与n的关系为。4当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为。12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；(3)每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；(4)反应消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被还原C.52被氧化D.52被还原15．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。16．298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。(1)若n＝2，则当m＝_____时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______g；(3)若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝________。