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氧化还原综合题1.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应2.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化3.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A、I-Fe2+Cl-SO2B、Cl-Fe2+SO2I-C、Fe2+I-SO2D、SO2I-Fe2+Cl-4.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是()（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④5.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原6.．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7.当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价CA＋1B＋2C＋3D＋48．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是()A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1molKCN转移1mol电子9．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶510.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M+N2+=M2++N(在溶液中反应)（2）P+2H2O（冷）=P(OH)2+H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2++2e—→E、N—2e—→N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE11.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于分解反应CNa2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂DCaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物12.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：bRO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A、+4B、+5C、+6D、+713.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为：BAN2BN2OCNODNO214.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为bA．300mLB．400mLC．450mLD．500mL15.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少16、在一定条件下,NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是:在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶517、已知氧化还原反应:Zn+NH4NO3——ZnO+N2+H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为()A.5molB.4molC.3molD.2mol18.14g铜金合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g19.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:下列说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量发生变化D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe20、根据下表信息,下列叙述中正确的是()A.表中第①组反应的氧化产物一定只有、B.氧化性强弱比较:C.还原性强弱比较:D.④的离子方程式配平后,的化学计量数为1621．(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x＝________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________。(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2＋Cl2＋缺项补充完整，HCl(浓)作用________。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。22．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)____________________________________________。(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。(4)③→④反应的化学方程式为_______________________________________________23、化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的晶体,向晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(已知浓(1)e处反应的离子方程式为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)b处的实验现象:,d处的实验现象:。(3)c处反应的化学方程式为,标准状况下,当有0.224L被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为mol。(4)通过该实验能否比较、、三种物质氧化性的强弱?(填”能”或”不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是。答案23:1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色0.01(4)能22、(1)A→E→B→C→D(2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O21(1)HBr(2)3BrF3BrF3、H2O(3)H2O酸性和还原性(4)1.5molBADCCCCCADDBBBBAACDD