高等无机化学判断选择题-考试备用

•一．判断题1.状态函数都具有加和性。（×）广度性质：他的数值与系统的物质的量成正比，如体积、质量、焓、熵等，具有加和性。强度性质：它的数值取决于系统本身的特点，与系统的数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√）3.由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×）4.利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。(×)(封闭体系无非体积功、定容或定压)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。（×）6.ΔH,ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×）7.凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×）8.273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS0,ΔG=0。(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常数表达式为。（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。（×）二．选择题•1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（B）B.ΔH相等2.已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s)ΔrHmΘ(1)=170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g)→CuCl2(s)ΔrHmΘ(2)=-206KJ•mol-1则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（D）KJ.mol-1D.-183.下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的ΔfHmΘ的是(B)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)4.298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（C）ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠05.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（B）B.ΔH0,ΔS06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为(B)B.97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的ΔrGmΘ为（D）KJ.mol-1。D.24.358.已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔG1Θ,K1Θ(2)CO2(g)→CO(g)+1/2O2(g)ΔG2Θ,K2Θ(3)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔG3Θ,K3Θ则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是(A)A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ9.若反应A+B→C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是(C)C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍10.对一个化学反应来说,下列叙述正确的是(C)C.活化能越小,反应速率越快11.化学反应中,加入催化剂的作用是(C)C.改变反应途径12.升高温度,反应速率常数增加的主要原因是(A)A活化分子百分数增加13.某反应298K时,ΔrGΘ=130KJ•mol-1,ΔrHΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是(B)A.可以求得298K时反应的ΔrSΘB.可以求得298K时反应的平衡常数14.某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是(A)A.4k15.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是(A)KJ·mol-1A.18.3三．填空题一填空1.对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于恒容反应热;定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于恒压反应热。2.一种溶质从溶液中结晶析出,其熵值减小,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值增加。3.定温定压下,G可以作为过程自发性的判据4.当ΔH0,ΔS0时,低温下反应可能是自发进行，高温下反应可能是非自发进行。5.U、S、H、G是状态函数,其改变量只取决于系统的始态和终态,而与变化的途径无关，它们都是容量性质,其数值大小与参与变化的物质的量有关。6.在300K,101.3KPa条件下,100cm3煤气中CO的体积百分数为60%,此时CO的分压为60.78KPa,CO的物质的量是2.437×10-3mol。7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl,发生反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)，ΔrHΘ=177KJ•mol-1,360℃达平衡时测得P(NH3)=1.50KPa.则该反应在360℃时的KΘ=2.25×10-4,当温度不变时,加压使体积缩小到原来的1/2,KΘ值不变,平衡向左移动；温度不变时,向容器内充入一定量的氮气,KΘ值不变,平衡不移动；升高温度,KΘ值增大,平衡向右移动。8.反应A(g)+B(g)AB(g),根据下列每一种情况的反应速率数据,写出反应速率方程式:(1)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的4倍.则V=kCACB2。(2)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的1/2倍.则V=kCACB-1。(3)反应速率与A的浓度成正比,而与B浓度无关.则V=kCA。9.非基元反应是由若干基元反应组成的.质量作用定律不适合非基元反应（复杂反应）。10.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零：（1）NH4NO3爆炸ΔSΘ0；（2）KNO3从溶液中结晶ΔSΘ0；（3）焦炭与水蒸汽制备水煤气ΔSΘ0；（4）臭氧的生成：3O3(g)2O3(g)ΔSΘ0；（5）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液ΔSΘ0；（6）打开啤酒瓶盖的过程ΔSΘ0第二章一．是非题1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。(错)2．在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。(错)3．溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。(对)4．液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。(错)5．质量相等的丁二胺（H2N(CH2)4NH2）和尿素（CO(NH2)2）分别溶于1000g水中，所得两溶液的凝固点相同。(错)6．常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。(对)7．在100g水中溶解5.2g某非电解质，该非电解质的摩尔质量为60，此溶液在标准压力下的沸点为373.60K。(对)6.37345.015.37345.087.052.087.0100010060/2.511bBbbBTKbKTkgmolgmolggb8．弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。(错)9．在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也必然相等。(错)10．当弱电解质解离达平衡时，离子浓度越小，解离常数越小，弱电解质的解离越弱。(错)11．在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。（错）12．已知Ksθ(Ag2CrO4)=1.11×10-12，Ksθ(AgCl)=1.76×10-10，在0.0100mol·kg-1K2CrO4和0.1000mol·kg-1KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则CrO42-先沉淀。(错)13.用EDTA做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。(对)14．由于Ka(HAc)Ka(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。(错)二．选择题•1．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的NaCl水溶液中，溶质的摩尔分数χB和质量分数ωB为(C)C．0.0177,5.53%2.30%的盐酸溶液，密度为1.15g·cm-3，其物质的量浓度CB和质量摩尔浓度bB分别为(A)A．9.452mol·dm-3,11.74mol·kg-13.下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是(c)C．C6H12O6溶液4.下列物质水溶液中，凝固点最低的是(c)C．0.2mol·kg-1NaCl5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是(c)C．CaCl26．0.1mol·kg-1的下列溶液中pH最小的是(b)B．H2C2O47.下列混合溶液，属于缓冲溶液的是(a)A．50g0.2mol·kg-1HAc与50g0.1mol·kg-1NaOH8．若用HAc和NaAc溶液配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为(c)C．1.8/19.配制pH≈7的缓冲溶液,应选择(D)D．Kθ(H2PO4-)=6.23×10-810.AgCl在下列物质中溶解度最大的是(B)B．6mol·kg-1NH3·H2O11.在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液，使沉淀溶解的原因是(B)B．生成配位化合物12．下列说法中正确的是(A)A．在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。•13．下列配合物的中心离子的配位数都是6，相同浓度的水溶液导电能力最强的是(D)A．K2[MnF6]B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Cr(NH3)6]Cl3D．K4[Fe(CN)6]1．稀溶液的依数性是指溶液的__蒸气压下降沸点升高凝固点下降和渗透压它们的数值只与溶质的_粒子数目（一定量溶剂中溶质的物质的量__成正比。2．下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示)_DCABA.1mol·kg-1KClB.1mol·kg-1Na2SO4C.1mol·kg-1蔗糖D.0.1mol·kg-1蔗糖3．HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显__红色，若再加入少量NaAc(s)，溶液由__红_色变为_)(74.1107.08219.01075.36/3013kgmolBb黄___色，其原因是_同离子效应____4．Ag2CrO4的溶度积常数表达式为,其溶解度S与的关系为6．试确定下列反应向__右___方进行：ZnCO3(s)+4CN-----[Zn(CN)4]2-+CO32-7．形成配位键时，中心原子必须具有___空轨道_____，配位体必须具有孤对电子__。8．根据酸碱质子理论，H2PO4-、H2[PtCl6]、HSO4-、[Fe(H2O)6]3+的共轭碱的化学式分别是,HPO42-H[PtCl6]-SO42-和[Fe(H2O)5OH]2+5.68×10-1010．根据酸碱质子理论，下列物质中NH4+、H3PO4、H2S是酸；PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-是碱；[Fe(H2O)5OH]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O是两性物质。第三章一判断1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。(错)2.已知某电池反应为而当反应式改为时,则此反应的EΘ不变,而rGmΘ改变。(对)3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快（错）。4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。(错)5.标准电极电势中值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化值较大的电对中的还原态物质。(错)6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的。(错)7电解反应一定是的反应。错）8.超电势会导致析出电势高于平衡电势。（错）1.下列关于氧化数的叙述正确的是(A)A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12.若已知下列电对电极电势的大小顺序EΘ(F2/F-)EΘ(Fe3+/Fe2+)EΘ(Mg2+/Mg)EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是(B)A.F-B.Fe2+C.Na+D.Mg2+0,0GGrrBABA222,21212BABA43sKSsK