高三氧化还原专题复习

1氧化还原反应专题复习考点1基本概念⑴各概念间的关系氧化还原反应的记忆方法：氧→得→降→还,还→失→升→氧⑵氧化还原反应的本质：⑶氧化还原反应的特征：元素化合价：单质中都为0价，化合物中常见不变价:针对训练：例1、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O，在反应中（）A.氢元素被氧化，氮元素被还原B.HNO3既是氧化剂又起了酸的作用C.NO是还原产物，S是氧化产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物例2.下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质例3．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是A.Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应考点2基本类型（用单或双线桥表示）：并求n(氧化剂)：n(还原剂)⑴基本型氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物例⑵归中型（某元素）高价+低价中间价例⑶歧化型（某元素）中间价高价+低价例⑷部分氧化还原型例考点3常见的氧化剂与还原剂氧化剂⑴非金属单质⑵强酸⑶其它物质还原剂⑴非金属单质具有还原产物氧化产物还原性氧化性发生（）反应价态（），（）电子还原剂反应物生成物发生（）反应具有价态（），（）电子氧化剂2⑵金属单质⑶低价化合物考点4氧化还原反应的规律⑴表现性质规律：“高氧低还中兼有”针对训练：1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2、Mg只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）A.铁和18mol/L热硫酸B.FeO和1mol/L热硫酸C.Fe3O4和热硝酸D.Fe2O3和18mol/L热硫酸⑵性质强弱规律①根据氧化还原反应方向：氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物例②根据金属活动顺序表判断金属性（还原性）：金属阳离子的氧化性：③根据元素非金属性强弱判断非金属性（氧化性）：非金属阴离子的还原性：④根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性，非金属性。同一主族，由上到下：金属性，非金属性。一般规律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。反之相似。⑤根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强。针对训练：1.已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有关上述反应的结论，错误的是（）A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D.氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)2．今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不景影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl3．已知如下氧化还原反应2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl3ClO3-＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-4．某君在实验室中观察到：(1)金属X不和1mol/LY2+溶液反应；(2)金属Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金属Z；(3)金属Z不和1mol/LX2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是（）A.Y＞X＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.X＞Y＞Z5．已知：I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A、2Fe2++I2=2Fe3++2I—B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI⑶价态转化规律：同种元素“只靠拢不相交”，相邻两种价态之间不发生氧化还原反应。例针对训练：1.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定2．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2O电极X＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。⑷反应先后规律（电化学中最能体现）：当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。例针对训练：1．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl，Na2SO4B.NaCl，NaBr，Na2SO4C.NaCl，Na2SO4，I2D.NaCl，NaI，Na2SO42．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有（）A．Zn2＋、Cu、Fe3＋B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋3．向FeBr2（或FeI2）溶液中通入少量（或过量）的氯气，写出反应的离子方程式。⑸电子转移守恒规律：在任何氧化还原反应中，得、失电子数目是相等的。例针对训练：1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+4反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol2质量为mg的Cu与足量的浓硫酸完全反应，生成SO2，气体在标准状况下的体积为VL，则被还原的硫酸是（）Am/64molBm/32molC98V/22.4gD64V/22.4g考点7氧化还原反应的配平（两种元素变价）⑴配平原则：：一标、二找、三定、四平、五查⑵缺项配平法规律：1据得失电子数目守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；2据质量守恒、电荷守恒等确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H+、OH-等。例1配平下列化学方程式或离子方程式：(1)__FeCl2+__KNO3+___HCl==__FeCl3+__KCl+__NO+__H2O(2)FeO+HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+H2O+NO↑(3)MnO4-+H2C2O4+H+＝Mn2++H2O+CO2↑(4)Cr2O72-+I-+()＝I2+Cr3++H2O例2、（上海高考试题）KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+A(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。例3、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.。考点8氧化还原反应计算①电子转移守恒公式的计算：②方程式中电子转移数的计算：③计算题中涉及部分氧化还原反应、自身氧化还原反应（即参加反应的物质的量不一定等于被氧化或被还原的物质的量）的计算：1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰22．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶44．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧5化的氯元素的物质的量之比为A．21︰5B.11︰3C.3︰1D.4︰15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶96、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－—RO4－＋2F－＋H2O；从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋79．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol10．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.＋6B.＋3C.＋2D.011．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化75mol的硫12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是；(3)每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是；(4)反应消耗的水是A.全部被氧化B.全部被还原C.52被氧化D.52被还原近两年的高考题1．（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2．（2011上海∙24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。⑵上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋+10NO3－=2H3