高三理综化学考前练习

12013年高三理综化学考前练习（一）7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．乙醇和乙酸均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．正丁烷比异丁烷的沸点高D．乙醇和乙酸均能与金属钠能反应9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NAB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NAC．含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3NAD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA10．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子11．下列说法正确的是A．常温下将pH＝3的酸HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，若测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：c(OH-)＝c(HS-)+c(H2S)+c(H+)C．向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)可转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS12．常温下，将20mL0.1mol·L-1NaOH溶液与VmL0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。下列有关说法正确的是A．若a7，则一定有V20B．若a=7，则一定有c(Na+)=c(X—)C．若V20，则一定有c（Na+）c(X-)c(OH-)c(H+)D．若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)13．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是A．简单离子半径：YZWQXB．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物2D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应26．（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为。（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。②
T1T2（填“”、“”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=，平衡时N2的转化率α（N2）=。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（M）、N2体积分数和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。27．（14分）尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。（1）肥效相同时，尿素与硝酸铵的质量之比为。尿素比其他氮肥的肥效期长，因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵，才起肥效，写出反应的化学方程式：。（2）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：3①第二步反应是反应（填“放热”或“吸热”），理由是。②CO2（g）与NH3（g）合成尿素的热化学方程式为。（3）化工生产中，可以用尿素溶液吸收尾气中氯气，生成两种无污染气体，溶液pH明显降低。写出该反应的离子方程式：。（4）已知：，尿素在一定条件下也会失去氨而缩合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，写出反应的化学方程式：。28．（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工。实验室制备S2Cl2的方法有两种：①已知：S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：。如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是（填写名称）。4（2）冷却水进水口是（填“a”或“b”）（3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有（填序号）I．制取溴苯II．制取乙酸乙酯III．制取氨气IV．石油分馏（4）用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热替代水浴加热的后果是。（5）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）。a.碳酸钠溶液b.氯化铁溶液c.亚硫酸钠溶液d.高锰酸钾溶液（6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是（填两种仪器名称）。32.氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti的基态原子有种能量不同的电子；②BH-4的空间构型是（用文字描述）。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是。A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．NH3分子的空间构型是正四面体C．NH3和NH4+是等电子体D．CN-的电子式为：[∶CN∶]-E．相同压强时，NH3沸点比PH3高（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是分子（选填：“极性”、“非极性”）；②C60分子结构如右上图所示，则C60分子中含有π键数目为。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为；②已知该晶体的密度ag·cm-3，则该晶胞的体积为cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。参考答案7.C8.B9.D10.B11.D12.B13.A26.【答案】（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2分，顺序不正确不得分）（2）2NH4Cl+Ca（OH）2====△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，未标加热或气体符号或未配平扣1分）2NH3+2OH－2e===N2H4+2H2O（2分）（3）①＜（2分）②0.1mol•L-1•min-1（2分）25%（2分）不变（1分）③BC（2分）27.【答案】（1）3∶4（2分）CO（NH2）2+2H2O===（NH4）2CO3（2分）5（2）①吸热（1分）ΔH＞0（或产物总能量高于反应物总能量）（2分）②CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＝－134kJ·mol-1（3分，其他合理答案也可得分，写成等号不扣分）（3）CO（NH2）2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6H+6Cl（2分）（4）H2N—C——O—NH2+H2N—C——O—NH2H2N—C——O—NH—C——O—NH2+NH3↑（2分）28.【答案】（1）MnO2+2Cl+4H====△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（1分）（2）a（1分）（3）I（2分）（4）2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低（2分，或其他合理说法）（5）a、c（2分）（6）蒸馏烧瓶、温度计（2分）32.【答案】（1）7(2分)②正四面体(2分)（2）ADE（2分，选对2个得1分，见错不得分。）（3）①非极性(2分)②30(2分)(4)①MgH2+2H2O===Mg(OH)2↓+2H2↑(2分)②52/(a·NA)(3分)）2013年高三理综化学考前练习（二）7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等9．下列实验，说法正确的是A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04mol·L-1Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性10．下列化学用语或说法正确的是6A．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molB．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O11．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油B．聚乙烯可发生加成反应C．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物12．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为21。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应可以生成离子化合物B．Y的氧化