高三电离平衡专项练习离子浓度大小5.6

2008级高三第一轮化学复习电离平衡练习5编写者：齐丽11．在常温下10mlpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A—)=c(K+)Bc(H+)=c(OH—)c(K+)c(A—)CV(总)≥20mlDV(总)≤20ml2．在醋酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(CH3COO－)c(Na+)B．c(CH3COO－)c(Na+)C．c(OH－)c(CH3COO－)D．c(OH－)c(H+)3.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)NH4+)c(OH-)c(H+)4．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)B．c(CN－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．c(Na＋)+c(CN－)=2mol/LD．c(Na＋)+c(OH－)=c(CN－)+c(H＋)5.物质的量浓度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－A.c（OH－）＜c（H＋B.c（HX）＜c（X－C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）7．25℃时,将0.01mol的CH3COONa与0.02molHCl溶解于水中,形成1L混合溶液,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L2008级高三第一轮化学复习电离平衡练习5编写者：齐丽2C.c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/LD.c(H+)=0.002mol/L8．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A、V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10―2mol/LB、V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C、V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)9．（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c()＞c()＞c()＞c()②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”，下同）③当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c(NH4＋)_______c(Cl－)。（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB－既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB－离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论。__________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1molNaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”。）（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4ClC．（NH4）2SO4D．CH3COONH4按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号。）10．分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因2008级高三第一轮化学复习电离平衡练习5编写者：齐丽3是。（5）FeCl3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。10（1）K2CO3当CO32―水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。9（1）①c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)②＜③＞＝（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB－水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度。（3）偏小。（4）ADBC2008级高三第一轮化学复习电离平衡练习5编写者：齐丽41．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②2．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K+）c(OH－）c(H）D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH－)+c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4.将amL0.1mol/L的盐酸和bmL0.1mol/L的氨水溶液混合后,溶液呈中性,下列关系正确的是A.c(Cl-)=c(NH4+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)D.a=b5．某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）2008级高三第一轮化学复习电离平衡练习5编写者：齐丽56.已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液cC(H+)＞cC(OH-),则有下列关系一定正确的A.C(Na+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-)B.C(Na+)=0.1mol/L≥C(B2-)C.C(H+)·C(OH-)=10-14D.溶液的pH=17.把0.2mol/L的2NaAlO溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+)D.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+)8．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)9．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)10．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）在25℃时0.1mol.L-1的NaHSO4溶液中C（SO42-）=0.029mol.L-1，则25℃时，0.1mol.L-1H2SO4溶液中C（SO42-）0.029mol.L-1，（填“大于”，“小于”或“等于”）理由是。（3）在0.1mol.L-1Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的。A、c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B、2c(Na+)=c(SO42－)+c(HSO4－)C、c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D、c(SO42－)+c(HSO4－)=0.1mol·L－111．常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值2008级高三第一轮化学复习电离平衡练习5编写者：齐丽6为。（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c（Na+）－c（CH3COO－）=mol/L（列出算式即可）c（OH－）－c（CH3COOH）=moL/L（写出精确结果。）