高三电解质专题(含答案)

电解质专题高考知识点①强弱电解质的概念和判断②电离概念及电离方程式③弱电解质的电离平衡④电离度概念、表示方法、影响因素⑤溶液酸碱性判断⑥水的电离及Kw概念⑦pH值概念及计算方法⑧指示剂的变色范围⑨盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用⑩离子反应和离子方程式的书写⑾离子共存问题知识框架电解质溶液：1、强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡2、水的离子积和pH值水的电离和pH值pH值得计算3、盐溶液盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系4、离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存(一)强弱电解质一、电解质和非电解质①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质二、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例3:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。例4:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是__________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是______________________________。（D）四种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是___________________________________________。（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是____________________________________________。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是____________________________________。例5:有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是_________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是____________________________。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是___________________________________。（E）四种酸分别跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是________________________________________。三、电离方程式和电离平衡、电离度⑴书写电离方程式的基本原则①强电解质完全电离,用‘’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离思考1:向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考2:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应)⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③影响电离平衡的因素有:1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)2.溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2]3.溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.⑶.电离度①电离度的定义和表示符号②数学表达式③影响电离度大小的因素:相同温度下:浓度越大,越小;浓度越小,越大.相同浓度下:温度越高,越大;温度越低,越小例6：若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：10a+b—12%B.10a+b—14%C.1012—a—b%D.1014—a—b%例7：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2AH＋＋HA-；HA-H++A2-。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA-的电离度是A.1％B.9.1%C.10%D.20%例8：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH++HA-，HA-H++A2-已知相同浓度的电离度(H2A）＞(HA-），设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白⑴c(H+)最大的是，最小的是。⑵c(H2A)最大的是，最小的是。⑶c(A2-）最大的是，最小的是。二、盐溶液中各离子浓度大小的比较。（一）、基本知识要点：①离子会水解其浓度变小如:在NaHS溶液中：[Na+]＞[HS-]＞[OH-]＞[S2-]＞[H+]%100分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数②物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如：Na2CO3溶液中：[Na+]＝2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L③电荷数平衡的关系如：NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]④水的电离离子数平衡的关系如：Na3PO4溶液中：[OH-]＝[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]+[H+]⑤如：Na2CO3溶液中[HCO3-]+[H+]=[OH-]-2[H2CO3]（二）、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。（三）、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）。A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A和B【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断【解析】错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。四、能力培养1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）3.已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14D.溶液的pH＝14.物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）