高三第一轮化学《原子结构》复习学案

1高三第一轮化学复习§1-1《原子结构》复习学案高三化学备课组10月28日【课标要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。理解核素与同位素,同素异形体的概3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，〖回顾高考怎么考，考什么〗1．(2008年全国理综)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol2．(2010年山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【知识梳理】一．原子结构1.原子的组成：将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内原子AZX原子核中子N；N=（A-Z，UUUUNPG质子____个,决定核外电子______个2微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝；(2)质量数(A)＝（Z)＋(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。例1．12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（）A.72B.19C.53D.125例2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A二．元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2、同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，_______相同，化学性质_______，物理性质____________。许多同位素有重要的用途：C-12是作为确定相对原子质量标准的原子；C-14用途：利用其半衰期考古测年代;两种H原子（氘D、氚T）是制造氢弹的材料；同位素示踪法广泛应用于科学研究（如国防）、工农业生产和医疗技术方面，例如用O-18标记化合物确证了酯化反应的历程，I-131用于甲状腺吸碘机能的实验等。练习：①1H、2H、3H三种微粒都属于，因为它们是具有相同的同一类原子。②在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为、③126C、136C、146C的关系为，因为它们是具有同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。3、几个化学量的概念（1）原子的质量：也即绝对质量，是通过精密的实验测得的。（2）质量数（A）：将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。（3）核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与12C原子质量的1/12的比值；（4）元素的相对原子质量：某元素各种核素的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和。3A1A2....A3表示元素中各核素的相对原子质量a1%a2%…ai%表示元素中各核素所占的原子个数百分比（物质的量的百分数）（5）元素的近似相对原子质量：某元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。练习:1.35Cl相对原子质量为34.969自然界中的含量75.77%，37Cl相对原子质量为36.966，自然界中37Cl的含量24.23%，求Cl元素的平均相对原子质量。2.氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是A.2︰1B.1︰3C.3︰1D.1︰4三、核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近――→由到电子能量――→由到2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。画出下列微粒的结构示意图：NaAlMg2+S2-(1)．10电子微粒(2)．18电子微粒4练习：A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－离子的电子式是________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________________、______________(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________。课时规范训练1．22286Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．2222．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32B．67C．99D．1665．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se互为同位素B.7834Se和8034Se都含有34个中子C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se含有不同的电子数6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数7．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()8．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子9．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是()A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质510．下列叙述错误的是()A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等11．科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是()A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3He)p(O2)B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3C.32He与42He互为同素异形体D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数12．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A.B.C.D.(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。13.设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y___________，Z________。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：14．下列说法中正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥15．已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：(1)当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)__________________________________________。(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________。