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1专题三氧化还原反应1.(2012·高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应[C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32.(2012·高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()[A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[3.(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是()[A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H26.(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．(2)A在B中燃烧的现象是2________________________________________________________________________．(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J―→M的离子方程式是________________________________________________________________________．(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________________________________．7.(2012·高考山东卷)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)====2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1.(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)专题三氧化还原反应1.【解析】选C.NaHSO4水溶液显酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液反应，B项错；3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应，C项正确；Cl2具强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D项错．2.【解析】选D.A项，Na2O2与人呼出的CO2反应放出氧气，属于氧化还原反应，A错误；B项，由Al2O3→Al化合价发生了变化，是氧化还原反应，B错；C项，合成氨是把N2变成NH3，利用氧化还原反应，C错误；只有D项中反应是复分解反应，没有化合价的改变，故D正确．3.【解析】选D.A项，SO2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不是因为SO2的漂白性，A错误．B项，SiO2没有导电性，B项错误；C项，浓H2SO4干燥H2、CO利用吸水性，与浓H2SO4的强氧化性无关，故C项错误．D项，Fe3＋与Cu反应溶解铜利用了Fe3＋的氧化性，正确．4.【解析】选C.A项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂．3B项，Fe3＋与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解．C项，SO2漂白纸浆发生化合反应，生成不稳定的无色物质，与氧化还原反应无关，故C项性质应用不相对应．D项，Zn可失电子，作负极．5.【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化，A错．B项：NaHCO3、HCOONa均有离子键和共价键，B对．C项：NaHCO3被还原．D项：没有指明反应是否在标准状况下进行．6.【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破．由题中物质的颜色，初步判断M为Fe(OH)3，I为NO2，由F是地壳中最多的金属元素的单质知，F是Al.进而推出N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe2O3、NO2和O2，故H为Fe2O3.X电解生成两种气体，还有一种与Al反应的物质，初步判定X为NaCl溶液，A、B分别为H2、Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，找出具体物质，问题迎刃而解．【答案】(1)三ⅦA(2)产生苍白色火焰(3)2∶1(4)3AlO－2＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)3△====Ｆ2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑7.【解析】(1)反应(Ⅰ)中N2O4中N由＋4价变为0价，作氧化剂．(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的ΔH始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v(正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对．平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变．v(N2O4)＝12v(NO2)＝12×0.6mol/1L3s＝0.1mol/(L·s)．(4)NH4NO3溶液由于NH＋4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动．Kb＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O），而c(OH－)＝10－7mol/L，则c(NH＋4)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH＋4)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒，n(NH＋4)＝n(NO－3)，则溶液中n(NH＋4)＋n(NH3·H2O)＝a＋a200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a＋a200－a)mol÷bL＝a200bmol/L.【答案】(1)N2O4(2)吸热(3)ad不变0.1(4)NH＋4＋H2O====NH3·H2O＋H＋逆向a200b