高三第一轮复习第三章(氧化还原反应)

1高三第一轮复习——第三章（氧化还原反应）上大市北附中潘洪芳【考点透析】一、考纲要求基础型课程部分主题学习内容学习水平说明物质变化及其规律氧化还原反应氧化剂B根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂。还原剂B拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明化学反应中电子的转移氧化剂氧化剂、氧化性B1.根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱。2.根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱。过氧化钠B三价铁盐B还原剂还原剂、还原性B1.根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱。2.根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱。钠B硫化氢B二价铁盐B配平氧化还原反应的化学方程式配平B反应物中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平。2说明：氧化还原反应单元准备7节课上完，每节课上1个知识点，氧化还原反应的配平需要2课时，各种配平方法多补充，尽量多练。巩固知识点的习题以2节课时为1次，分基础题和提高题，各学校根据具体情况使用。二、导学诱思知识整理知识点1：理解氧化还原反应的基本概念（氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物）1．定义（注：高一第一册P46）氧化还原反应可以从特征和本质两个层面来定义本质特征：判断依据2．相互关系各种概念列表归纳如下:（注：高三P76）反应物反应物具有的性质化合价的变化反应物中电子的得失反应中反应物自身的变化反应物中元素的变化反应后的生成物氧化剂降低还原(还原反应)还原产物还原剂还原性失去电子被氧化【小结】概括为：升-失-氧：还原剂（具有还原性）降-得-还：氧化剂（具有氧化性）3．常见氧化剂、还原剂：外在表现内在原因常见氧化剂非金属单质：Cl2、Br2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等过氧化物：Na2O2、H2O2等某些不稳定含氧酸：HClO等常见还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等非金属离子或低价态化合物：S2－、H2S、I－、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等3【小结】可见，对于可变价态的元素来说，它处于时，只具有氧化性，处于时，只有还原性，处于时，既有氧化性又有还原性。知识点2：物质氧化性、还原性强弱比较（常用方法）（注：高三P77）1．还原性1）金属单质a．周期表，从左到右：还原性，从上到下，还原性b．金属活动性顺序表：从前到后，还原性2）非金属阴离子单质氧化性增强，则离子的还原性2．氧化性1）非金属单质周期表，从左到右，氧化性，从上到下，氧化性2）金属阳离子单质的还原性增强，则离子的氧化性3．氧化还原反应中：强氧化剂+强还原剂→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：还原性：4．与同一物质反应，在相同条件下且剧烈程度相似时氧化剂被还原的程度越大，即价态降低的，还原剂的还原性越还原剂被氧化的程度越大，即价态升高的，氧化剂的氧化性越5．当反应剧烈程度不同时，可以比较反应温度或物质浓度温度：氧化性热的浓硫酸冷的浓硫酸（填“”、“”、“=”）浓度：氧化性浓硝酸稀硝酸（填“”、“”、“=”）6．构成原电池，还原性：负极金属正极金属（填“”、“”、“=”）7．得失电子时的能量变化高低R-e→R+-QQ越大，R的还原性越M+e→M-+QQ越大，M的氧化性越课堂反馈1．（08上海卷）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O2．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有元素化合价发生了变化4B．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2A2C．钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的还原性小于铝的还原性D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．N2中氮元素被氧化4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3,Cl2,FeCl3,I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不．可能．．发生的是（）A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—→2Fe2++I25．X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．①④⑤⑥⑦D．①③④⑤知识点3：氧化还原反应方程式的配平及电子转移方向数目的计算（注：高三P78）1.氧化还原方程式的配平方法很多，其中是常用方法之一。（1）原理，表现为元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。（2）配平原则（三个守恒）①得失电子守恒，即相等。②原子守恒，即和相等③电荷守恒，即反应前后离子所相等。（3）配平步骤归纳(分五步)：写好价、列变化、求总数、定系数、后检查。2．标电子转移的情况：（1）双线桥法:要点：①箭头指向②标“得或失”③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：要点：①箭头指向②不标“得或失”知识点4：氧化还原反应的规律和应用1．优先规律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇发生反应时，总是优先与还原性（或氧化性）高温5最强的先反应完全，再依次与还原性（或氧化性）次强的反应，余此类推，即：“强者优先”。应用：判断反应的先后次序。例如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。2．转化规律：（1）同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：实验室SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥。（2）同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成相邻价态，此时价态可相同也可不同，应遵循“高价+低价中间价”的规律。可归纳为：“中间变两头，两头变中间，只靠拢，不相交”。应用：①判断某种元素的化合价高低；②有关氧化还原反应方程式的计算。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如：3．守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)一定等于还原剂失去电子总数(或化合价升高总数)，是解决此类反应中定量问题的重要依据。应用：①配平氧化还原反应的方程式；②确定关系式；③化学计算。课堂反馈1．（03上海）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰32．（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H23．制印刷电路时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）6A．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋D．1molFe可还原2molFe3＋5．G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W6．在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食用安全。某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。（1）该反应中的氧化剂是（填化学式）。（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是（）A、亚硝酸钠是还原剂B、维生素C是氧化剂C、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D、亚硝酸钠被还原7．某反应体系中除H2SO4、KBr、H2O之外，还有五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4。⑴请将五种物质填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋______＋H2SO4→______＋______＋______＋KBr＋H2O；⑵该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；⑶如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，则①Br2的系数是；②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________+H2SO4→③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为________。知识梳理（参考答案）知识点1：1.电子转移（得失与偏移）、反应前后元素化合价发生了变化72.氧化性,升高,得到电子,氧化(氧化反应),被还原,氧化产物最高价态，最低价态，中间价态知识点2：1.减弱增强减弱2.增强减弱减弱3.氧化剂氧化产物还原剂还原产物4.低强高强5．6．7．弱强知识点3：1.化合价升降法（1）氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数（2）电子转移数目，原子种类和数目，带电荷总数课堂反馈1（参考答案）1．A。解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有正价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。2．D。学生易错选A，主要考查学生对氧化还原反应概念的理解。3．C。解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，N2中的氮元素被还原。。C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作还原剂；AlN中的Al化合价没有变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。4．A。主要考查学生对氧化性、还原性强弱的应用。5．C。重点考查学生对氧化还原反应概念的理解。课堂反馈2（参考答案）1．B2．C3．B4．C5．B6．⑴、NaNO2（2）HI→I2（3）2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2(4)0.5(5)CD7．⑴KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；⑵I2、KBrO3、溴（Br）；⑶①2；②6KBrO3＋32KI＋18H2SO4→③5mol2e