高三考前适应性练习题

7、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是21世纪教育网A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关21世纪教育网B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素21世纪教育网D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”21世纪教育网8、下列说法正确的是21世纪教育网A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体21世纪教育网B．取11.7gNaCl固体于烧杯中，加入200mL蒸馏水(=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等9、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表21世纪教育网上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是21世纪教育网A．丁＞乙＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲21世纪教育网10、丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．萨罗的分子式为C13H10O3B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应21世纪教育网D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应21世纪教育网11、几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体21世纪教育网D．I在DB2中燃烧生成两种化合物12、已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+.下列叙述不正确．．．的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶221世纪教育网C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移21世纪教育网13、NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是21世纪教育网A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1:1D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:121世纪教育26.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）a．+99.7kJmol-1b．+29.7kJmol-1c．－20.6kJmol-1d．－241.8kJmol-1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。27.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）装置B应盛放的药品是，C中是。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。如何防止E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。（6）二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。28.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA=VB=(2)化学方程式中，x、y、pq(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol则该反应的△H0；（填“＞、＜或＝”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率(填：“增大”“减小或“不变”)。理由是；②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是；36．[化学—物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。21世纪教育网(1)当n=2时，AB2属于______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有_____个键。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为_______，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。体心立方面心立方37.[化学—选修2化学与技术]（15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是。（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如右表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O211％；N282％）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度℃，压强MPa。压强/Mpa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.5[来源:21世纪教育网]96.997.899.360073.785.889.596.4（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?（填“是”或“否”）。（4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用吸收SO3。（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是（填写序号）A．保护环境，防止空气污染B．充分利用热量，降低生产成本C．升高温度，提高SO2的转化率D．防止催化剂中毒（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。38.已知：[化学—选修5有机化学]以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子无甲基，B核磁共振氢谱显示有3组峰。请回答下列问题：（1）A的结构简式（2）A生成B的化学反应类型是_________。（3）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。（4）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。（5）写出C生成D的化学反应方程式：__________________________________________________________________。（6）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。