高考信息卷化学试题

高考信息卷化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O:16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．根据新华网报道，沉睡在海底800余年的古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐B．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铜制品被腐蚀的最厉害D．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖,防止氧化2．钇铁石榴石Y3Fe5O12，属石榴石型晶体结构，微波铁氧体的重要品种。具有共振线宽较小，饱和磁化强度较低，介电损耗低，密度高等特点。密度5.2g/cm3。饱和磁化强度0.0225～0.15T。铁磁共振线宽2.8～6.4kA/m(9kHz)。介质损耗角正切值(2.5～40)×10-4。主要原料为钇和铁的氧化物或碳酸盐。其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价3．工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的是A．电解水B．实验室制取少量氨气C．测定中和热D．制取乙酸乙酯4．[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是A．+4B．+6C．+4和+6D．05．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．8.2gNa218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NAB．1.4g乙烯和乙醛的混合物中含碳原子数不一定为0.lNAC．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NAD．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA6．下列关于工业生产说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，处理母液时先通氨气，后通二氧化碳B．在炼铁工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属金D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过7．如图所示，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。错误的是A．在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热，玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气B．实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯为了排尽整套装置中的空气C．称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，反应产生的气体中n（CO2）:n（CO）＝2：5D．在尾气出口处加一点燃的酒精灯8．质量分数为ω的NaCN溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaCN的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是A．ｂ＝2aB．a＝2ｂC．ｂ＜2aD．ｂ＞2a二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I―B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO42―、Cl―、CO32―10．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊11．有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)12．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应13．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇含有3种官能团B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应14．H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，amol原料水能制得氢气A.amolB.0.5amolC.0.25amolD.2amol第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共18分）15．国内专家预测二甲醚（DME）经济，在未来的二十年中将成为解决中国能源与环境问题的重大关键产品。发展清洁能源技术迫在眉睫,中国的经济要在30年内保持高速发展，中国的人口环境随着经济的发展仍然在不断恶化。据有关专家预测，2030年，中国的人口将达到15~16亿的顶峰。甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质被称为21世纪的新型燃料，同样广泛应用于工业生产。早期的二甲醚是由甲醇生产中的副产物提纯而获得的。工业生产二甲醚过去采用甲醇经硫酸脱水而制得，由于该法腐蚀严重，环境污染大而被逐渐淘汰。现在国内制取二甲醚主要采用甲醇气相催化脱水工艺，又称为“两步法”，这种生产工艺虽腐蚀小，无污染，但必须先获得甲醇，而后采能制得二甲醚，所以此法生产二甲醚投资大、能耗高、成本高。产品价格直接受甲醇市场影响，降低了抗市场风险的能力。①写出用合成气生产甲醇的化学方程式：__________________________，用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________________________。②用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_______________________________、___________________________________。16．（10分）中医中药的存在发展已有数千年历史，对保障我国人民身体健康和民族繁衍昌盛发挥了巨大作用，做出了卓越贡献。我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？（2）配平离子反应方程式：____H3AsO3＋____I2＋____H2O—____H3AsO4＋____I－＋____H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是______________，如何判断滴定到达终点？______________________________________________________________________。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程______________。（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为______________mg/kg，故该草药样品______________（填“合格”或“不合格”）。四、（本题包括2小题，共18分）17．在高中化学有些有趣的实验，它们现象优美独特。（1）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极______________。阴极______________（2）在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，上层液体出现，上层可能是______________再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，出现____________________________现象仅18．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是______________（填序号）A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）B、采用500℃的高温C、用铁触媒作催化剂D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法______________。⑶在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？______________⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高