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1．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误。加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误。常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。答案：C2．下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋C．500℃时比室温更利于合成氨D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析：氯水中存在平衡Cl2＋H2＋HClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移动，A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡2＋(aq)＋S2－(aq)，Cu2＋与S2－能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移动，B正确。合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500℃是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进行，D正确。答案：C3．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bcZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()A．ΔH＞0，a＋b＞cB．ΔH＞0，a＋b＜cC．ΔH＜0，a＋b＞cD．ΔH＜0，a＋b＜c解析：由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。答案：C4．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等解析：发生反应2NO22O4(g)，前20s内v(N2O4)＝0.05mol2L20s＝0.00125mol·L－1·s－1，v(NO2)＝0.0025mol·L－1·s－1，A错误。60s、80s时n(NO2)＝0.24mol，比40s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。答案：D5．已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H22S(s)＋4H2O(g)ΔH＝－225kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是()A．升高温度B．增大H2的浓度C．使用催化剂D．增大压强解析：t1时温度升高，正、逆反应速率均突然加快，平衡逆向移动，正反应速率继续逐渐增大，A正确。增大H2的浓度，开始时正反应速率达到最大值，平衡移动过程中速率减小，B错误。催化剂不影响平衡的移动，C错误。由于是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。答案：A6．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H23OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是()A．正反应的ΔH＞0B．反应进行到5min时，b容器中v正＝v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c解析：本题的关键点是温度不同，选取的时间是5min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。答案：C7．在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，加入A平衡不移动D．改变压强对该平衡的移动无影响解析：根据反应A(？)＋＋D(g)在恒容容器中进行，达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符合题意。则A为非气态物质，反应后气体的密度增大，只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质A的质量变为气体的质量，正反应方向为吸热反应，A错、B错；其他条件不变，加入A平衡不移动，C对；因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，D错。答案：C8．(2013·枣庄模拟)在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2C．正反应是吸热反应D．x的值是2解析：根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，曲线Ⅱ先达到平衡，则T1＞T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，曲线Ⅱ先达平衡，说明压强p2＞p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x＝1，B错、D错。答案：A9．在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋2C(g)ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B降低温度混合气体的密度C增大压强A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量解析：增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。答案：D10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥解析：②不是化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。答案：B11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO22O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol/L，而曲线Y在0～10min达到平衡时变化了0.2mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态；(2)NO2在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04mol/(L·min)；而在25min时，NO2的浓度由0.6mol/L突变为1.0mol/L，而N2O4的浓度在25min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4molNO2。(3)加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。答案：(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4molNO2(或加入了NO2)(3)BD12．一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋＋D(s)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。A．2molA、1molB、1molArB．3molC、1molDC．1molA、0.5molB、1.5molC、0.5molDD．2molA、1molB、1molD解析：本题综合考查了反应热、转化率、化学平衡移动等之间的关系，虽然综合性强，但每一问难度并不是很大，运用解化学平衡类试题的基本技巧即可顺利求解。因是可逆反应，2molA和1molB不可能完全反应，故Q1＜Q，此时A的转化率α＝Q1Q×100%；平衡后，若加入少量物质D，由于D是固体，浓度不变，故A的转化率不变。因为是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；升高温度时气体质量增大，气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大；选项A、B、C、D所达平衡状态与原平衡均等效，但只有A、D选项达平衡时放出的热量与原平衡相等。答案：(1)＜该反应是可逆反应，2molA和1molB不可能完全反应(2)Q1Q×100%不变(3)减小增大(4)AD13．(2013·北京东城期末)一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大解析：(2)0～t1min，反应消耗的SiF4为0.40mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝1.60mol，t2min时，H2O仍为1.60mol，故b＝0.80mol。由此可判断t1时该反应已经达到化