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集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页09届高三第一轮复习专题3第一单元弱电解的电离平衡班级姓名学号【知识梳理】1.电离方程式和离子方程式①电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“”号；弱电解质部分电离，书时用“”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。②离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。2.电离平衡常数①定义：。②电离常数的意义：。③电离常数的影响因素：。④多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离3.水的电离平衡的移动：计算并填写表格水中加入溶质使其浓度达下列所示的值平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LpHC(水)电离0.1mol/LNaCl0.1mol/LNaOH0.1mol/LHCl0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNH4Cl升高到100℃4.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸5.相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸【自我检测】一、选择题1．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()26集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页2.（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小3.（07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水4.（06全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．（05全国）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量6．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同7．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液9．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V210．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小11．（08届广州市调研）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页的是()A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H＋)减小，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变12．（08届广东省茂名二模）能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是()A．在水中加入Na2CO3固体B．在水中加入AlCl3固体C．在水中通入HCl气体D．将水加热至80℃13．（08届广东佛山市南海区调研）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D．若1a4，则A、B都是弱酸。14．（08届广东省阳江市一模）水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是()A．在干燥时水的晶体是干冰B．水分子是极性分子，分子之间存在氢键C．在0.1mol·L－1NaOH溶液中，水电离的c(OH－)=0.1mol·L－1D．将水加热，Kw增大，pH不变15．（08届广东省阳江市一模）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A．pH计B．酸碱指示剂C．精密pH试纸D．广泛pH试纸16、（08届佛山一模）过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应()A．碳酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液C．偏铝酸钠溶液D．硫化钠溶液17．（08届广东省韶关市一模）室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A．S2O32-B．NH4+C．NO3-D．HCO3-18、（08届佛山一模）①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是()A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②19．（07天津理综卷）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变20．（08届贵阳六中、遵义四中联考）能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）c（OH—）的操作是()A．向水中通入HCl气体B．向水中加入氯化铵固体C．向水中加入醋酸钠固体D．向水中投入一小块金属钠21．（08届东北四校第一次理综联考）25℃时，向纯水中加入下列物质，能保进水的电离且pHaAB101000mL集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页溶液pH7的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOHD．22．（北京市崇文区理综练习）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示，下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性23．（08届安徽皖南八校第二次联考）对室温下体积相同，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同C．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多D．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等24．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④25．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）26．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7