高考化学专题

1．(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4Ba2＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体，溶液中SO2－4浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，B错；1molKOH与1molCO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO－3存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO－3浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D对。答案：D2．(2011年高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a＋1)，D错误。答案：B3．(2011年高考山东卷)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电离子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）c（CH3COOH）·Kwc（OH－）不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。答案：B4．(2012年高考浙江卷)下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①④＝②③解析：A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH4。B项，在NaHA溶液中，当H2A为强酸时，则有NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性；当H2A为弱酸时，则HA－在溶液中存在以下两个平衡：①HA－的电离：HA－H＋＋A2－，②HA－的水解：HA－＋H2H2A＋OH－，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误。C项，NaOH和CH3COOH完全中和时，生成的CH3COONa溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未被完全中和，C正确。D项，在0.1mol·L－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.1mol·L－1，故④中c(Ag＋)最大，在①、②和③中，温度相同，Ksp不变，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故c(Ag＋)的大小关系应为④①②③。答案：C5．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：______________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a－2＜b，且b＜a。(3)若一水合氨为弱电解质，则其对应的强酸盐因水解而会呈酸性，用pH试纸测定其pH即可。答案：(1)是若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2ba(3)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)6．(创新预测)下列叙述正确的是()A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH＋4)大于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH＋4)的2倍解析：A项，不能只通过焓变或熵变来判断反应能否自发进行。B项，Ksp只与温度有关。C项，利用反应Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋来制备Fe(OH)3胶体，正确。D项，(NH4)2CO3溶液中NH＋4和CO2－3相互促进水解，使0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中的c(NH＋4)小于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH＋4)的2倍，故D错。答案：C7．(创新预测)相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③④②①解析：A项，溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相同，由于四种溶液对水电离的抑制程度相同，故水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④。B项，因为CH3COOH是弱酸，与盐酸pH相同时，n(CH3COOH)n(HCl)，故生成H2的量：①②。C项，当两种溶液体积相等时，氨水过量，溶液呈碱性，若要混合溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②③。D项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH改变量大，故稀释100倍后，溶液的pH：③④②①。答案：B一、选择题1．(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)解析：要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO2－3)，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。答案：D2．(2012年高考上海卷)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH－)c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)c(CH3COO－)，abC．若c(OH－)＝c(H＋)，abD．若c(K＋)c(CH3COO－)，ab解析：A项，若c(OH－)c(H＋)，则有两种情况，一种是KOH过量，此时ab；一种是CH2COOH与KOH恰好完全反应，生成的CH3COOK水解CH3COO－＋H2CH3COOH＋OH－使溶液呈碱性，此时a＝b。B、C项，当ab时CH3COOH过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，呈碱性的原因是CH3COOH过量的极少，过量的CH3COOH电离出的H＋小于CH3COO－水解产生的OH－，由电荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知c(OH－)c(H＋)，则c(K＋)c(CH3COO－)；呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H＋等于CH3COO－水解产生的OH－。D项，若c(K＋)c(CH3COO－)，由电荷守恒知c(H＋)c(OH－)，此时一定是CH3COOH过量，a必大于b。答案：D3．(2012年高考重庆卷)下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：盐酸中滴入氨水如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性)，如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，pH增大；饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是