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第一部分实验设计1、2008广东卷化学21．（12分）)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由。(2)请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤3……2、2008江苏卷化学9．以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象3、2008江苏卷化学2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+===AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2FeBr3Br+HBr4、2008上海卷化学27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I的成分是水和。⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。5、2008广二模化学20．（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为。⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：。⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少废腐蚀液Cu、Fe2＋CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤浓盐酸KClO3于mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于g（精确到0.1g）。6、2008广二模化学21．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。⑴用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。⑵上述实验可以得到的初步结论是。二、进一步探究⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论第二部分定量实验的分析技巧金点子：在解答定量实验试题时，常用的方法技巧有：①仪器使用要求比对。即将题中的要求与仪器的要求进行比较获解。②实验仪器比较选择。即根据实验操作，从仪器的使用要求上去选择仪器。③实验操作比较判断。即将题中的操作叙述与实验的要求比较，以确定操作的正误。④变量法误差分析，即在误差分析时，通过找出一个变量(如中和滴定时的滴定管的读数)来分析实验过程中的误差。经典题：例题1：（1992年三南高考）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平例题2：（2001年全国高考）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）例题3：（1995年上海高考）某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）即加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（I）滴定时，边滴边振荡，（j）边注视滴定管内液面变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（1）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。例题4：(1999年全国高考)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（填代号）______________。A．amLB．（50-a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50-a）mL例题5：(2001年全国高考)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。金钥匙：例题1：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变为BaCO3沉淀，然后用盐酸标准液滴定（用酚酞作指示剂，其变色范围为8～10），试回答：(1)滴定前是否需将BaCO3沉淀过滤除去？为什么？(2)若用甲基橙作指示剂（其变色范围为3.1～4.4），则测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。例题2：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在实验过程中会导致测定结果偏低的操作是（填序号）。①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量后固体吸湿④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走⑤滴定过程中，不慎将锥形瓶中溶液摇出少量于瓶外⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数例题3：实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为。例题5：实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测量其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；②将浓度为c（mol·L—1）的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；③取V1mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c（mol·L—1）的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL。试回答：（1）配制准确浓度的NaOH溶液，必须使用的主要容器是。（2）如有1mol·l—1和0.1mol·L—1的标准盐酸应选用盐酸，原因是。（3）滴定终点时溶液颜色由变为色。（4）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值（偏大、偏小）。（5）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值（偏大、偏小、无影响）。（6）固体试剂NaOH纯度计算公式为。聚宝盆：有关酸碱中和滴定试题，是高考试卷中的常考点，此类试题在要注意：1．指示剂的选用酸碱中和滴定时一般选用酚酞和甲基橙（因石蕊颜色变化不明显，故不用作酸碱中和滴定的指示剂）。而最重要的是要选择指示剂变色范围与滴定终点时溶液的pH尽可能一致的指示剂。（1）强酸和强碱中和时，可用酚酞和甲基橙。（2）强酸和弱碱中和时，选用酸性条件下变色的甲基橙。（3）强碱和弱酸中和时，选用碱性条件下变色的酚酞。（4）若待测液中的杂质在指定指示剂的变色范围内不与标准液反应，即可直接滴定，不影响测定结果；若杂质能与标准液反应，则应在滴定前除去杂质，确保测定的准确度。2．误差分析误差分析的着力点，应紧扣一个关系式：c(未)=，因待测液c(未)的值是由c(标)、V(标)、V(未)三项决定的，所以误差分析也就依此三项的计算值代入公式中进行计算的数值和真实值之间的大小来确定。例如：①滴定管未用标准溶液润洗就进行滴定，使标准溶液浓度变小（原滴定管中内壁附着有蒸馏水），而计算仍用原标准溶液的c(标)，V(标)（在滴定中用去的）就比原应消耗的真实值要大，使c(未)物质的量浓度偏高。②锥形瓶水洗后用待测液润洗，使待