高考化学专题复习离子反应方程式离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD．31Fe0.1molLc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：+K、3+Al、-Cl、2-4SOB.含有0.1mol·L-13+Fe的溶液中：+K、2+Mg、-I、-3NOC.含有0.1mol·L-12+Ca溶液在中：+Na、+K、2-3CO、-ClD.室温下，pH=1的溶液中：+Na、3+Fe、-3NO、2-4SO例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NOC.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO、、2AlOD.()KwcH=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO2、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：（1）氧化还原型反应错因①反应不符合事实，即产物不合理②电荷不守恒③原子不守恒④漏掉部分反应⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同⑥化学式拆分错误，弱电解质（2）复分解反应错因①化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等②方程式局部简约③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响④漏掉反应例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342FeO+8H=3Fe+4HOC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；例2、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。例3、（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合223332222CaHCOOHCaCOCOHOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222FeHHOFeHOD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224IOHOIOH解析：苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。例4、（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2HOCl+H+2OH通电B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322AlO2OH2AlOHOC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+HOD．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO解析：A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。例5、（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422AlSOBaOHBaSOAlOHOB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：22222FeOHHFeHOC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NHOHNHHOD.向2CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CHBrCOOHOHCHBrCOOHO解析：氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；2CHBrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。例6、（2010辽宁）13．下表中评价合理的是解析：A项产物不合理，B项正确，C项漏掉NH4+与OH-的反应，D项解释错误，此题有别于以往对离子反应方程式的考查方式，可能会是今后命题的一个方向，平日靠死记硬背记方程式此题是无法判断的。例7、（09江苏卷）11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO+CO+HO=HClO+HCOB．用浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气：+-2+222MnO+2H+2ClΔMn+Cl+2HOC．向2NaAlO溶液中通入过量2CO制3AlOH:--22233AlO+CO+2HO=AlOH+HCOD．在强碱溶液中次氯酸钠与3FeOH反应生成24NaFeO：-2--+4233ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H解析：漂白粉失效的化学方程式为2223()2CaClOHOCOCaCOHClO，那么该反应的离子方程式是222322CaClOHOCOCaCOHClO，A项错；实验室制取2Cl的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为242MnOHCl2222MnHOCl，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。例8、（09辽宁卷）12、能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。三、本专题内容复习备考策略1、真正理解离子反应的本质——就是体系中某些离子因被氧化或被还原与其他离子结合生成沉淀、气体等，导致该离子在体系中的浓度急剧地、大幅度地减少的过程；2、切实掌握离子间发生反应的条件，离子反应方程式书写的人为规定；3、学会程序性地书写离子方程式的步骤；牢记离子间几种反应的可能及特殊类型的反应；4、掌握用排除法解答本专题题型的技巧四、解题钥匙考点1、离子共存（能否大量共存）离子共存问题注意题干信息⑴．注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”。⑵．注意是否与氧化还原有关，如“因发生氧化还原反应而不共存”。⑶．注意溶液颜色：若是无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和MnO4－不能存在。⑷．注意溶液呈酸性、碱性还是中性。如：①．强酸性或pH＜3的溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、,S2O32-HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。②．强碱性或pH＞11的溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。③．由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。⑸．注意某些特殊情况：如ClO－与I－因发生氧化还原反应而不共存；Al与酸性溶液反应放出H2，溶液中不存在NO3－；HCO3－与AlO2－不共存。离子不能大量共存种类⑴．生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等可溶于水；盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；Ag＋与Cl－（Br－、I－）；CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋；SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物，不能大量共存；⑵．生成易挥发物：OH－与NH4＋；H＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－。⑶．生成难电离物：OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－；H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、ClO－、CH3COO－、F－、AlO2－、NO2－、CN－。Fe3＋与SCN－⑷．发生氧化还原反应：NO3－(H＋)与S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-等；MnO4－(H＋)与S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-(Cl-)等；ClO－(H＋)与S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－、(Fe2＋、Br-Cl-)等；Fe3＋与S2－、I－、SO32－等；S2－、SO3－,S2O32-在酸性条件下不共存。【知识巩固】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，