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1(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。[答案]C2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法不正确的是()A．该反应中的还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO2－4D．上述反应中，每生成1molSO2－4，可脱去2molCl2[解析]Cl2与S2O2－3反应生在SO2－4，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O2－3作还原剂。且氧化性Cl2SO2－4。再根据电子守恒，每生成1molSO2－4转移4mole－，可耗2molCl2。[答案]B23．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1molN2时转移3mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。[答案]D4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤[解析]根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。[答案]C5．(2012·河南洛阳)2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮3水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知》。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①SnCl2是还原剂②还原性：Cl－As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子的物质的量为0.3mol④M为H2O⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③[解析]方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl2－6是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－As。每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为7.5g75g·mol－1×3＝0.3mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。故选A。[答案]A6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1:1:1B．2:2:1C．2:3:1D．4:3:2[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由－1价转化为0价。现要制得相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。[答案]B7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下4两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()①H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱②在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降③在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]①项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强。②项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。③项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。④项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。[答案]C8．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol[解析]由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，两种元素化合价都发生了变化，Cu＋2→Cu＋1，I＋5→I0，1molCu(IO3)2得到的电子为1mol＋2×5mol＝11mol。5[答案]B9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌[解析]通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降为－2价，进入Na2FeO4和Na2O中，A错。铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。[答案]B10．(2011·4，北京东城)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前()A．升高B．不变C．降低D．无法确定[解析]氧元素化合价升高，失去电子，每生成1mol氧气失去4mol电子，氮元素化合价降低，得到电子，每生成1molNO2得到1mol电子，现在，NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则得失电子数之比为8∶4，即失去电子的数目少于得到电子的数目。故反应中还得有元素的化合价升高。[答案]A二、非选择题611．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________。[解析](1)1molCl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1molClO2生7成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。[答案](1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O12．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________。(2)反应中硝酸体现的性质是________、________。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________。(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原过程的离子方程式为______。[解析](1)由题可知，甲在反应中被氧化，作还原剂，提供物质中只有Cu2O的化合价能升高，被氧化，即甲是Cu2O。(2)据(1)的方程式可知，反应中硝酸体现了酸性和氧化性。(3)反应中若产生0.2molNO气体，转移电子的物质的量为0.2mol×[(＋5)－(＋2)]＝0.6mol。(4)使用较高浓度硝酸时，产物为NO2，转移相同数目的电子时，8消耗硝酸的物质的量增加。(5)MnO－4在H＋条件下具有强氧化性，被还原为Mn2＋。[答案](1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(5)MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O能力提升一、选择题13．物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5[解析]设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO－3，则4molNO－3没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被还原。[答案]A14．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()9A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况C．a等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol[解析]本题考查氧化还原反应。向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，反应顺序为I－Fe2＋Br－，所以Ⅰ代表I－的变化情况，Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，Ⅲ代表Br－的变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的物质的量及电荷守恒，可以判断三者物质的量之比为1:2:3，所以a＝6，原混合溶液中I－、Fe2＋、Br－