高考化学二轮复习专题六_水溶液中的离子平衡

-1-二轮专题《水溶液中的离子平衡》主干知识整合1、理解电解质和非电解质时要注意①电解质、非电解质都是__________；②电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：________________等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物,如_____________________.电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在______________条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强.2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H＋与OH－恰好中和”酸碱性判断方法：（1）、酸、碱恰好反应：恰好生成_______和水，看__________判断溶液酸碱性。（2）、自由H＋与OH－恰好中和，生成盐和水，结果是_______大量剩余，溶液显示______的性质。3、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如________________②电离程度＞水解程度，显酸性（如：___________________）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：______________________）4、Kw＝cH+cOH。由于水中cH＝cOH，纯水总是中性的。不能认为cH或cOH等于107mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较cH+和cOH的大小。(1)酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡_______移动，造成cH+≠cOH，Kw______。(2)水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡________移动，KW_______。(3)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，，KW_______，Ph_____，cH+w_____cOHw。常温时水的离子积KW＝1014，100℃时，KW＝1012。5、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中学化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离_____其对应弱酸盐的水解，溶液呈____等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离____其对应弱碱盐的水解，溶液呈_____等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离_____其对应弱酸盐的水解，溶液呈_____②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴[HAc]_____0.05mol/L，[Ac－]_____0.05mol/L.6、沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MmAnmMn＋（aq）＋nAm－（aq），溶度积Ksp＝________________________________，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与_______有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液___________________。Qc＝Ksp，溶液____________________。Qc＜Ksp，溶液____________________。7、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性①加水均能促进三大平衡；②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外如___________________）③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.④均遵循勒夏特列原理。例题讲解例1．下列浓度关系正确的是.A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]-2-B.氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CHCOO）D.23NaCO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH例2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液，两者可恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为()A.5.05×10-3mol/LB.5.05×10-4mol/LC.5.00×10-3mol/LD.5.00×10-4mol/L例3．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH)C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH-的物质的量例4．Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3OH，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是A．NaOH溶液B．稀HClC．稀HID．水经典习题再现1．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-][NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+][SO42-][H+]D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]2．有关①100ml0.1mol/L3NaHCO、②100ml0.1mol/L23NaCO两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中水电离出的H个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①C.①溶液中:2323cCOcHCOD.②溶液中:323cHCOcHCO3．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO－)5．常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L13CHCOOH溶液所-3-得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：33CHCOOOHCHCOOHHccccB．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOcccC．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞跟踪训练一、选择题1．向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错．误．的是（）A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)2．说明氨水是弱碱的事实是：（）A.氨水具有挥发性。B.1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀3．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA)＋c(H2A)4．PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO36．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+-4-7．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．8．盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色9．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液10．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(COOCH3)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(COOCH3)C．pH＜7，且c(COOCH3)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)D．pH＝7，且c(COOCH3)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH)11．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．3(HCO)(ClO)(OH)cccB．3(ClO)(HCO)(H)cccC．323(HClO)(ClO)(HCO)(HCO)ccccD．+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc12．某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（）A.[Cl][4NH][OH][H+]B.[Cl][4NH][H+][OH]-5-C.[4NH][Cl][H+][OH]D.[4NH][Cl][OH][H+]13．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是（）A.[3HSO]=[3HCO]B.[23SO]=[23CO]C.[Na+]相等D.水的电离度相等14．溶液中HS+H2O=H3O++2S达平衡时，要使[S