高考化学复习 (2)

第2节离子反应一、选择题（1～4题为单选，5题为双选）1.(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成,没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体。答案：D2．(2010·原创)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2ODAl3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A3．(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.Kwc(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3解析：A项，H＋和HSO－3不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO－3可将I－氧化;C项,Fe2＋与AlO－2发生双水解反应；D项，Kwc(H＋)＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D4.(2010·原创)下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A项，不符合电荷守恒；B项，Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应拆成离子形式；C项，不符合元素守恒。答案：D5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+解析：A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SO2－3；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3·H2O表示。答案：BD二、非选择题。6．(2010·模拟精选，黄冈模拟)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_____________________________________________________________________。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是________，对应的现象分别是________________________________________________________________________。还需继续完成的实验是______________________(请简要写明操作步骤、现象和结论)。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是________________________________________________________________________。解析：(1)检验Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O，MnO－4具有氧化性可将S2－、SO2－3氧化，因而可选择(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸红色褪去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS一、选择题（1~6题为单选，7~8题为双选）1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋解析：A项，碱性条件下Fe3＋不能大量存在；B项，H＋、Fe2＋、NO－3不能大量共存；D项，HCO－3与H＋不能大量共存。答案：C2．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4B．CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO－3D．CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4解析：pH＝13的溶液是强碱性溶液，NH＋4、HCO－3不能大量共存；CrO2－4显浅黄色。答案：C3．(2010·模拟精选，海南海口模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH＋4与OH－反应而不能大量共存；C项，HCO－3与OH－反应生成正盐、Mg2＋与OH－生成Mg(OH)沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SO2－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：B4．(2010·原创)下列反应的离子方程式正确的是()A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：A项，离子方程式电荷不守恒；B项，在阴极：2H＋＋2e－===H2↑，使阴极附近碱性增强，故有反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓发生，；D项，由于是足量的Ba(OH)2溶液，因而参加反应的H＋和SO2－4比例为1∶1，故正确方程式是H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。答案：C5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A.K＋不一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO2－3C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO2－3、SO2－4均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH＋4；(3)说明溶液中含有CO2－3和SO2－4，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH＋4)＝0.04mol，n(CO2－3)＝0.02mol，n(SO2－4)＝0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。答案：C6．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：KHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；KHCO3过量时发生反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。Na2SO3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应：SO2－3＋H＋===HSO－3；稀盐酸过量时发生反应：2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而硅与烧碱溶液反应只发生：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，故B正确。答案：B7．(2010·广东韶关模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO23＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO23＋2H2O解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应保留其化学式；选项D不符合反应的实际，在Ba(OH)2过量时，不可能存在SO23，正确的离子方程式应为HSO3＋Ba2＋＋OH－BaSO3↓＋H2O。答案：AB8．(2009·上海化学，18)下列离子方程式正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O解析：A项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO24↓＋2H2O；C项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。答案：BD二、非选择题9．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有