高考化学复习化学反应速率和化学平衡全章讲练

上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网2008高考化学复习化学反应速率和化学平衡全章讲练08届高三同学怎样才能更好的复习化学反应速率和化学平衡呢?请看本文一知识网络表解化学反应速率和化学平衡是从反应进行的快慢、方向和限度（反应完成的程度），以及各种因素对它们的影响的两个角度来研究化学反应的。表示方法是平均速率，均取正值反应选取不同物质表示速率，数字不能不同各物质表示的速率之比等于该反应方程式的计量数之比简单计算内因——反应物的结构性质主要条件：浓度、压强、温度、催化剂其他条件：光、超声波、放射线……照顾反应速率兼顾转化率生产实践的可行性生产成本可逆反应化学平衡建立条件：定：各组分百分含量不变动：动态平衡变：条件改变，平衡状态改变浓度压强温度化学平衡常用字数的应用（自学探究内容）平衡浓度、起始浓度、转化率等等效平衡的就用二、本章重难点简介化学反应速率；化学反应速率部分是高考的常考内容,主要考查学生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算。化学平衡；化学平衡是每年高考的必考内容，题型以选择题及填空题为主，考点主要集中在：理解化学平衡的含义，确定某种情况下，化学反应是否建立平衡。１、反应速率无负值。２、化学反应中，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的数值，但都表示的是同一个反应。３、固化或纯液体在反应中可为浓度不变，因而不用固体物质或纯液体物质来表示速率；但固化面积增大，可加快反应速率。化学原理上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网４、要正确理解化学平衡的实质：Ｖ实=Ｖ逆的意义。不少学生认为Ｖ实=Ｖ逆是指化学平衡状态时，用反应物表示的速率值等于用生成物表示的速率值。其实，此时的Ｖ实=Ｖ逆是指同一反应物（或生成物）的正反应（或逆反应）消耗该物质的速率等于逆反应（或正反应）生成该物质的速率。当3H２+N２2NH３机，达到平衡时，则有：v(+H2)=v(-H2)、v(+N2)=v(-N2)v(+NH2)=v(-NH2)（用“+”表示正反应，用“-”表示逆反应），而此时它们的关系是：5、稀有气体充入对化学平衡的影响对于平衡反应（正反应为吸热反应）来讲：（１）若体系内的压强保持恒定（容器体积可变）时，加入稀有气体，欲保持体系压强恒定，窗口体积必然增大，因而引起？变小，故平衡向左移动。（２）若在恒温、恒容条件下，加入稀有气体，虽然平衡内的压强增大，但因窗口的体积不变，？不变，故平衡不移动。（３）若方程式所表示的生成物气体分子数之和与反应物的气体分子数之和相等时，稀有气体（或不与反应式中各物质发生反应的气体，）加入到已达到平衡的体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。６、平衡移动的判断依据一体系达到化学平衡后，我们可以测定出它的压强、温度、密度及通过计算求得反应速率和平均相对分子质量等。这些数据中哪些可作为平衡移动的判断依据呢？就通式？（正反应为吸热反应）的气态体系来讲：（１）压强：若？，则压强变化可作为；若？，则压强变化不可作为判据。（２）温度：因任何反应的发生均伴随能量的变化，故温度变化与否可作来平衡移动的判据。（３）密度：密度只承受反应体系的体积变化而变化，故密度不能作为平衡移动的判据，即密度不变，平衡可能发生了移动；而密度变化了，平衡却不一定移动。（４）正逆反应速度：可作为平衡移动的判据。因为？，平衡未移动；当？，则平衡就发生了移动。（５）平均相对分子质量：要分三种情况：旧平衡体系的平均相对分子质量为？，达到新平衡的平均相对分子质量为？，对？的反应来讲：当？时，平衡正向移动：当？时，平衡逆向移动。对？来讲，则情况相反。对？来讲：无论平衡移动与否总有？，反以不能用平均相对分子质量的变化与否来判断这类反应的平衡移动。７、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就叫做勒夏特列原理亦称平衡移动的原理，用此原理来确定平衡移动时：１别忘了它的前提一定要是“平衡体系”，对一个刚开始的气态反应来讲，增大压强，反应总是正向进行而不服从勒夏特列原理，２只有“一个”条件改变时，才好运用此原理判断，当有“多个”条件改变时，如果多个条件对平衡影响一致，则可强化此平衡的移动，当多个条件平衡影响相反时，则必须通过计算比较后才能确定平衡是右移？左移？还是不移动，（此种情况中学不作要求）３平衡移动的结时是“减弱”这种改变而不是“消除”这种改变。上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网三、高考名题选萃例1．（05，全国卷）如图4所示是温度和压强对？反应影响的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Ｚ的体积分数，下列叙述正确的是：Ａ.上述可逆反应的正反应为放热反应Ｂ.Ｘ、Ｙ、Ｚ均为气态Ｃ.Ｘ和Ｙ中只有一种为气态，Ｚ为气态Ｄ.上述反应的逆反应是吸热反应思路点拨：判断Ｚ的体积分数随T、p变化的规律和判断化学平衡的移动方向这是解题的切入点。解析：由图像可知，随温度升高Ｚ的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应，Ａ、Ｄ项错；1000kPa比10kPa时Ｚ的体积分数小，说明增大压强平衡左移，Ｘ、Ｙ中至少有一种应为非气态，Ｂ错，故选Ｃ。考查目的：本题通过图像设置情境考查外界条件（温度、压强）对平衡移动（Ｚ的体积分数）的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。点评：解答这类图像题，首先要“译”出其化学含义，由于勒夏特列原理只适用于“单项因素”（浓度、温度和压强）改变，分析时应固定一个物理量去考查另一个物理量对体积分数的影响，便可以准确快速的确定答案。例２．（05，天津理综）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：；（正反应为放热反应，且反应热为-373.2kl/mol），达到平衡后，为提高该反应的速率和ＮＯ的转化率，采取的正确措施是：Ａ.加催化剂同时升高温度Ｂ.加催化剂同时增大压强Ｃ.升高温度同时充入Ｎ２Ｄ.降低温度同时增大压强思路点拨：提高该反应的速率和ＮＯ的转化率，这两个要求要同时满足，即提高速率要增大压强，升高温度或使用催化剂；提高ＮＯ的转化率必须使平衡向右移动。解析：加入催化剂不能提高ＮＯ的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，ＮＯ转化率降低，Ａ选项错；升高温度可以提高反应速率，但升漫和加入Ｎ２平衡左移，ＮＯ的转化率好降低，Ｃ选项错，降低温度平衡右移，ＮＯ的转化率增长率大但速度减小，Ｄ选项错。故选Ｂ。考查目的：本题考查条件改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响，注重考查考生分析和推理的能力。点评：解答该题的关键是要提高ＮＯ的转化率，平衡必须向右移动，同时要掌握催化剂对平衡移动没有影响。例3．（05，全国卷２）已知反应？（正反应为放热反应），下列说法正确的是：Ａ.升高温度，正向反应速度增加，逆向反应速度减小Ｂ.升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间Ｃ.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动Ｄ.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动思路点拨：分析题干条件，改变条件使平衡发生移动是解答本题的切入点。根据化学反应速率原理和化学平衡移动原理，分析反给条件反应速率和平衡的影响，就可以得出正确答案。解析：由题设条件知该反应的正反应是放热反应，而且正向是气体总体积减小的反应。升漫正、逆反应速率皆增大，Ａ项错；升温平衡左移，Ｃ项错；降温有利于平衡正向移动，但上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网减小压强有利于平衡逆向移动。Ｄ项错。故选Ｂ。考查目的：考查了外界条件改变时反应速率及平衡移动方向的判断，主要考查了观察能力、分析判断能力。点评：化学反应速率、化学平衡移动是中学化学的基础知识之一，本题是关于化学反应速率和化学平衡的综合性考查题型。例４．（05，江苏理综卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入？，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是：Ａ.达到化学平衡时，Ｂ.达到化学平衡时，Ｃ.达到化学平衡时，Ｄ.达到化学平衡时，思路点拔：综合合成氨反应的特点，以化学平衡的特征为切入点，来解答此类试题。解析：？合气氨的反应是可逆反应，不可能完全转化为，选项错；达到平衡时，的物质的量浓度不再变化而不是一定相等。Ｂ选项错；达到平衡时，正、逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，Ｄ选项错。正确选项为Ｃ。考查目的：本题通过诺贝尔化学奖这一新情景考查考生对化学平衡概念的理解掌握情况，注重考查考生的理解能力和分析判断能力。例5．（03，全国高考理综）某温度下，在一容积可变的窗口中，反应？达到平衡时，Ａ、Ｂ和Ｃ的物质的量分别为。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：Ａ.均减半Ｂ.均加倍Ｃ.均增加1molＤ.均减少1mol13．解析：（１）左室是气体分子数不变的反应，达平衡后？（２）假设Ｂ完全消耗，则有：解得因为，即反应向方正方向进行，所以为最大极限值假设Ｂ完全没有消耗，则有：解得为最小极限值，所以x的取值范围为：１x２；（３）假设Ｃ完全消耗，则有：0.5mol+0.25mol+1.0mol+0.25mol=2.5mol,解得x=0.5mol为最小极限值。假设Ｃ完全没有消耗，则有：解得为最大极限值。所以x的取值范围为：0.5molx1mol。答案：（１）（２）上教考资源网助您教考无忧版权所有@中国教育考试资源网（３）14、解析：（１）由于该反应为等体积反应，反应达平衡后，混合气体的物质的量仍为4mol，故Ｃ的物质的量分数为；（２）由于压强对等体积反应的平衡无影响，因此可以理解为题干中两个相同的平衡又叠加，然后再加压，故Ｃ的物质的量为2amol,其物质的量分数不变；（３）依据等效平衡原理，设加入Ｃ的物质的量为x，根据反应；15．B;C.影应从气体的密度和压强的关系考虑。16．（１）增大Ｖ２的温度，提高ＳＯ２的利用率（２）常压，因常压下平衡混合气体中ＳＯ３的体积分数已达91％，若再加压，ＳＯ３的含量提高有限，组对设备，动力系统要求提高，成本也增大。（３）用水吸收ＳＯ３易形成酸雾，吸收速率慢（４）充分利用原料，防止污染大气。三、17．设平衡时Ｎ２Ｏ的物质的量浓度为x解析：由题意知该反应在恒温恒压下进行，若按化学方程式计量系数比增加备物质的量，平衡不会移动．比如A、c按lmol、B按O.5mol增加平衡不移动，D选项是使平衡向左移动，但c选项中各物质均增加lmol，很明显B物质多增加了0.5mol，所以平衡向右移动．故答案为C．说明：化学平衡计算时所有量归为“一方”．(即反应物方或生成物方)考查目的：本题主要考查考生对等效平衡及平衡的移动原理的理解,侧重考查考生分析问题的能力．点评：同学们通过本题可以在理解的基础上记忆以下等效平衡规律：在定温定容条件下,只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成化学方程式同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效．在定温、定压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数比换算化学方程式同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效.例6．(04，全国理综Ⅲ)反应2S02+022S03经一段时间后，SO3的浓度增加了O.4mol/L，在这段时间内用02表示的反应速率为O.04mol／L·s，则这段时间为：A．O.1sB．2.5sC．5sD．10s思路点拨：解答此题应抓住，反应速率的计算公式及速率之比等于化学计量数之比．解析：根据速率之比等于化学计量数之比得:V(S03)=2×V(O2)=2×0.04mol／(L·s)△C=0.08mol／(L·s)．又v=△t△C（SO3）0.4mol/Lt＝＝＝5sv（SO3）0.08mol/(L·s)考查目的：考查化学反应速率的换算和时间求法，侧重考查考生的应变能力．点评：解题时要熟练运用化学反应速率的计算公式,注意单位换算要正确。例7．(04，广东卷)在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(S02):n(O2):n(S03)=2:3: