高考化学推断题

高考化学推断题【重点、难点分析】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的解题技巧与方法进行讨论。一、解题技巧１．立足基础：框图题重点考察元素及化合物知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。例如卤素中的Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、水、强碱等发生反应，可由MnO2与浓HCl共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。２．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。３．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：如（１）直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐（２）交叉型转化：（３）三角形转化：牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。４．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。５．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。二、例题分析１．顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例１．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表各物质的量ＣＤ１起始组成/mol６４０某时刻组成/mol３３２物质Ａ跟Ｂ反应生成物Ｅ、Ｆ和Ｇ，物质Ｃ跟Ｄ反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：（１）物质Ｈ的分子式_______；（２）反应①的化学方程式_______；（３）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，Ｃ为H2，又Ｂ、Ｃ作用生成Ｈ物质，则Ｂ为Cl2，Ａ为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知Ｃ、Ｄ、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3)∶(2-0)=3∶1∶2，因Ｃ为H2，则Ｄ为N2，Ｉ为NH3。故参考答案为（１）HCl；（２）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（３）3H2+N22NH3２．有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。例２．（1999年全国高考试题）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图２化学反应方框图填空：（１）单质Ｆ是________；（２）写出由Ｅ生成Ｇ的离子方程式（或化学方程式）_______；（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；（４）由ＣＥ＋Ｆ若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀Ｇ”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀Ｇ逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质Ｃ为Fe，单质Ｆ为H2；又由单质F(H2)逆推知单质Ｂ可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。故参考答案为：（１）H2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（３）Al3+和Na+；（４）H2SO4或HNO3３．假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：例３．（1998年全国高考试题）下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：（１）①、③、④的化学式分别是_______。（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。故参考答案为（１）①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2；（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑例４．（2001年全国“３＋２”高考化学22题）图４里每一方程中的字母代表一种反应物或生成物。产物Ｊ是含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｉ为NaCl溶液，Ｄ是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（１）Ｌ的化学式为：__________。（２）Ｆ的化学式为：__________。（３）写出Ｊ受热分解反应的化学方程式：_______。（４）Ｈ和Ｇ之间反应的化学方程式为：________。解析：本题的切入点是物态：Ｊ为含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｄ为淡黄色固体单质。推测Ｊ为Al(OH)3，Ｄ为Ｓ，Ａ为Al，Ｅ为Al的化合物。E+FAl(OH)3↓+NaCl+H（Ｊ）（Ｉ）Ｆ为Ｓ的化合物，结合产物Al(OH)3，容易想到该反应是Al3+与S2-的双水解反应，Ｌ为H2O，Ｈ为H2S。再结合：D(S)G(SO2)及H(H2S)+G(SO2)→D(S)+L(H2O)可知上面的推测是合理的。反过来可确定Ｅ，Ｆ。E(Al的化合物)＋F（S的化合物）Al(OH)3↓+NaCl+H2S↑Ｆ应为Na2S，Ｅ为AlCl3。进而可推Ｂ为Cl2，Ｃ为Na。答案：（１）H2O（２）Na2S（３）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（４）2H2S+SO2=3S+2H2O三、参考练习１．下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________，Ｅ是_________。（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。２．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。（１）写出Ｃ的化学式_____________。（２）写出反应①的化学方程式________________________。（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③（“”有示有则填写，无则不填写）（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。３．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？参考答案：１．（１）(NH4)2SO2H2O（２）NH3NONO2HNO3（３）H2SSO2SO3H2SO4（４）①NH+OH-=NH3↑+H2O②S2-+2H+=H2S↑２．（１）AgCl（２）NH3+HCl=NH4Cl（３）①防止氨水过量②随用随配（４）[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH３．（１）Ａ∶H2OＢ∶CO2Ｃ∶淀粉Ｄ∶葡萄糖6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（２）上式再结合C6H12O62C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH～3O2故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6(g)