搜索
1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《2.2离子反应》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：D2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C3．(2010年合肥模拟)某溶液含有①NO3－②HCO3－③SO32－④Br－⑤SO42－等五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤答案：A4．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是()A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应答案：B5．(2010年全国理综Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。答案：D6．下列离子方程式中，错误的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析：Fe3＋具有较强的氧化性，I－具有较强的还原性，二者之间也会发生反应，离子方程式应为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O。答案：D7．(2011年泉州模拟)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案：B8．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是()3选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO4－10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB常温下c(OH)－＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K＋、NO3－、Cl－、NH4＋NH4＋＋OH－===NH3·H2OC能使酚酞试液变红的溶液Na＋、Cl－、S2－、SO32－SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2OD含有大量H＋的透明溶液Na＋、Cu2＋、AlO2－、SiO32－2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓解析：A项，酸性条件下MnO4－可以将Fe2＋和Cl－氧化，错误；B项，由题意可知，溶液呈酸性，则溶液中不可能大量存在NH4＋，反应为：NH4＋＋OH－===NH3·H2O，正确；C项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D项，SiO32－、AlO2－均与H＋反应，错误。答案：B9．(2010年湖州模拟)在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能大最存在的阴离子是()①Cl－；②NO3－；③SO42－；④S2－A．①②B．②③C．③④D．①③答案：D10．有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7B．＋6C．＋5D．＋1答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。4(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)下沉12．(12分)(2011年南京模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3－、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO42－)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶213．(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可5表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点“否定的”离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O答案：(1)C、A、B(2)AgCl(3)错误观点“否定的”离子方程式①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(答案不惟一，合理即可)14．(14分)(2010年嘉兴模拟)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是________________________________________________________________________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？________。(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式a．______________________________________________________________________；b．______________________________________________________________________；c．______________________________________________________________________；d．______________________________________________________________________；e．______________________________________________________________________。解析：(1)强碱性溶液中，含大量的OH－，该溶液中不可能含NH4＋、Al3＋，由①知溶液中无SO42－、SiO32－，由②知溶液中含CO32－、AlO2－。因溶液应呈电中性，溶液中必含6K＋。(2)5mL0.2mol/L的盐酸中含1×10－3molCl－，能生成1×10－3molAgCl，质量为0.144g。0.144g0.187g，故原溶液中含有Cl－。答案：(1)OH－、AlO2－、CO32－、K＋NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋(2)有Cl－(3)a.H＋＋OH－===H2Ob．AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓c．CO32－＋H＋===HCO3－d．HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑e．Al(OH)3＋3H＋===3H