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1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《5.1人类对原子结构的认识原子核外电子排布规律》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010年福州模拟)有关报道称：月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子答案：C2．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种B．2种C．3种D．4种答案：C3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A．11和16B．12和9C．14和8D．7和8答案：B4．(2011年济南模拟)氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()A．LiH、LiD、LiT是同一种物质B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂解析：H、D、T是氢元素的不同原子，互为同位素；LiH、LiD、LiT不是同一种物质，其中氢元素的化合价均为－1；－1价氢元素很容易被氧化为0价，LiH、LiD、LiT在反应中常作还原剂。答案：C5．2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是()A．该元素原子核外有七个电子层B．该元素既属于超铀元素，又属于主族元素C．若一个Cn原子的质量约为氢原子质量的277倍，则该原子可表示为122277CnD．112277Cn与112285Cn互为同位素，二者中子数之差为8解析：0族元素中，86号氡元素位于第6周期，118号元素位于其正下方即第7周期，从118号倒数至112号，可知Cn位于第7周期ⅡB族，为非主族元素。答案：B26．(2010年镇江模拟)德国的德贝莱纳发明三组合规则即“三音律或三素组”，如图中阴影部分元素，他认为“中间元素的原子序数或质量数等于上下两种元素的算术平均值”。按此假设，下列阴影部分的元素组，原子序数和质量数均符合此规则的是()A．40Ca87Sr137BaB．31P75As122SbC．7Li23Na39KD．35Cl80Br127I解析：将原子序数、质量数分别代入计算，即Z1＋Z3＝2Z2，A1＋A3＝2A2，只有C项符合。答案：C7．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎相同③只由一种元素构成的物质一定是纯净物④元素的相对原子质量即为该元素原子的质量数A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④答案：D8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既可作氧化剂又可作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用答案：C9．(2011年宁波模拟)A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是()A．A元素的气态氢化物只能含极性键B．B元素在自然界的含量最多C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸答案：C10．(2010年4月浙江宁波模拟)原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为()A．1B．2C．3D．43解析：BO2－、BC25－为三核22电子粒子，故BN2n－中的n为3。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)填表微粒质子数电子数中子数质量数最外层电子数1737Cl888181834答案：微粒质子数电子数中子数质量数最外层电子数171720377816O2－101681634S2－16812．(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性强，这种微粒的符号是________。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－13．(14分)(2010年苏州模拟)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。答案：(1)氢氧硅硫4(2)①CH4②CO③C2H4④H2O214．(17分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则(1)B的原子结构示意图为________。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________________；请写出该化合物对应水化物电离的方程式______________________________________。(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al3＋＋3OH－Al(OH)32－＋H＋＋H2O(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－