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1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.2溶液的酸碱性》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010年徐州模拟)下列溶液一定呈碱性的是()A．溶液中c(OH－)c(H＋)B．pH7的溶液C．含有OH－的溶液D．pH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液答案：A2．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵答案：C3．下列操作正确的是()A．用50mL酸式滴定管量取27.00mLKMnO4溶液B．用托盘天平称量11.75g食盐C．用pH试纸测出某溶液的pH为3.82D．用100mL量筒量取26.50mL盐酸答案：A4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12答案：C5．(2010年杭州模拟)在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则()A．滴入的HCl溶液不足B．滴入的HCl溶液过量C．c(H＋)＝c(OH－)D．HCl与NaOH恰好中和答案：B6．(2010年长春模拟)将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．cd＝abB．cda＝bC．cdabD．c＝da＝b答案：A7．体积相同，pH为12的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A．4m＝nB．m＝nC．mnD．mn答案：C8．(浙江五校2011届高三联考)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是()2A．滴定时部分酸液滴出锥形瓶外B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定结束时有气泡C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次答案：A9．(2010年福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO3－不能在碱性溶液中大量共存(HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO32－在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO3－不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO32－＋2H＋＋2NO3－===3SO42－＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。答案：D10．常温下，pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A.12(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－8＋10－10)mol·L－1C．(1×10－14＋5×10－5)mol·L－1D．2×10－10mol·L－1解析：pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝KWc＋＝10－6mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中，c(OH－)＝KWc＋＝10－4mol·L－1，所以混合溶液中c(OH－)＝10－6＋10－42mol·L－1，则c(H＋)＝KWc－＝10－1410－6＋10－42＝2×10－8101(mol·L－1)。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“”、“＝”或“”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。答案：(1)B、D(2)淡黄中中312．(10分)(2010年湖北宜昌调研)向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100mLpH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。(3)若盐酸的体积为10mL，则盐酸的物质的量浓度为________。解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分电离出H＋和CH3COO－，还存在大量CH3COOH分子。n(NaOH)＝0.1L×0.01mol·L－1＝0.001mol，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，n(HCl)＝0.001mol，V(aq)×10－amol·L－1＝0.001mol，V(aq)＝10a－3L。假设：醋酸中H＋正好与氢氧化钠完全中和，则溶液中CH3COOH会继续电离出H＋，导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的H＋的物质的量，即有10a－3×10－b10－3，a－3－b－3，ab。(2)假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠，溶液呈碱性，说明要使反应后溶液呈中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，由此可知，等体积的该盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌完全反应，盐酸产生的氢气量较少；醋酸是弱酸，盐酸是强酸且ab即c(H＋)盐酸大于醋酸，与同种金属反应，c(H＋)越大，反应越快，所用时间越短。(3)n(HCl)＝1×10－3mol，V＝0.01L，c(HCl)＝n(HCl)/V(aq)＝0.001mol/(0.01L)＝0.1mol·L－1。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1mol·L－113．(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2＋33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与维生素C同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2＋并探究维生素C的作用：溶液――→KSCN溶液淡红色溶液――→新制氯水红色溶液――→维生素C溶液褪色药片(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________________________、Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋。(2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3＋。该离子存在的原因可能是(填编号)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成(3)向红色溶液中加入一片维生素C片，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有________性；怎样理解药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”这句话？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________(填编号)。A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。4(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?解析：依题意可知，溶液中加入KSCN溶液后呈淡红色，再加入新制氯水，溶液变为红色。说明原溶液中含有少量Fe3＋，大量Fe2＋；Fe2＋被氧化为Fe3＋后，加入维生素C，溶液褪色，说明维生素C具有还原性，还原Fe3＋。也正因为如此，药品与维生素C同服，可起到防止其中Fe2＋被氧化的作用，有利于吸收。根据该药品“不溶于水但能溶于人体中的胃酸”的提示，试剂1、2都不能是蒸馏水；由于硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化，二者都不可能是稀硝酸；高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，因而试剂2不能是盐酸；但它们都可以是稀硫酸。高锰酸钾溶液能将乳胶管氧化，故只能用酸式滴定管取用。答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)B、C(3)还原Fe2＋在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3＋没有此功能，服用维生素C可防止药品中的Fe2＋氧化成Fe3＋(或答人体只能吸收Fe2＋，Fe2＋在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用维生素C可防止药品中的Fe2＋氧化成Fe3＋)(4)C(5)A(6)n(Fe2＋)＝0.0200mol/L×12.00×10－3L×5×(1000mL/20.00mL)＝0.0600molm(Fe2＋)＝0.0600mol×56g/mol＝3.36g含“铁”量为：3.36g/10.00g×100%＝33.6%该药品含“铁”量合格。14．(16分)某班学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸室温下混合后的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，设计并完成了如图所示实验。X溶液是________，滴入的量一般为________。(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直到盐酸过量。①写出测定溶液pH的方法：_______________________