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1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：C2．下列叙述正确的是()A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－表示沉淀溶解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3．(2011年三明模拟)相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL0.02mol/LBaCl2溶液②40mL0.03mol/L盐酸③10mL蒸馏水④50mL0.05mol/LAgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为()A．③②①④B．④②①③C．③①②④D．①＝②＝③＝④答案：A4．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．达到沉淀溶解平衡后，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于强电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低，溶度积减小答案：D5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)22＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水答案：D6．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解能力与CuS、PbS、CdS相同C．溶解能力大于CuS、PbS、CdSD．溶解能力小于CuS、PbS、CdS答案：C7．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质2C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为1.8×10－5mol·L－1，根据c(Ag＋)·c(I－)Ksp(AgI)时产生AgI沉淀，I－的浓度必须不低于8.5×10－171.8×10－5mol·L－1＝6.34×10－12mol·L－1。答案：A8．(2010年绍兴模拟)如图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L－1)，下列说法中正确的是()A．pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离Cu2＋溶液中的Fe3＋，可调节溶液的pH在4左右D．在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀答案：C9．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于()A．1B．3C．11D．13答案：C10．(2010年杭州模拟)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释正确的是()A．Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D．因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解解析：AgCl溶于氨水，并不是Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，而是AgCl与氨水作用生成[Ag(NH3)2]＋。依据题干中沉淀的转化可知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，即向AgCl浊液中加入NaBr溶液，会产生浅黄色的AgBr沉淀。实验中并未体现AgCl与NaBr之间稳定性关系，故无法比较。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2010年宁德模拟)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝38.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg5＝0.7)答案：(1)BC、D(2)43.3可行12．(14分)(2011年3月浙江杭州第一次统测)一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：物质Ba(NO3)2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa(OH)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四个实验：实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题：(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为___________________________________。(2)实验三中观察到的实验现象为_____________________________________________。(3)实验四中观察到的实验现象为_____________________________________________；相关的化学方程式为___________________________________________________。解析：实验一操作后，溶液中主要含有的离子有Ba2＋、Cl－、NH4＋、NO3－，在实验二中加入NaOH后，引入了Na＋、OH－，注意到溶解度表中20℃时Ba(OH)2的溶解度只有4.3g，应该估计到此时的白色沉淀为Ba(OH)2，而刺激性气味应该是由NH3产生的。Ba(OH)2可以溶解在盐酸中，但是遇到硫酸则转化为BaSO4沉淀，故无明显现象。答案：(1)NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O、Ba2＋＋2OH－===Ba(OH)2↓(2)沉淀溶解(3)加入稀硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解(或答无明显现象)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O13．(10分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4固体放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。A．bacdB．badcC．adcbD．abdc②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO42－浓度为________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－102.2×10－10③1314．(18分)(2010年浙江高考)已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：4请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“”、“”或“＝”)。(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。解析：(1)由已知①可知Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，即等浓度的两种酸中HSCN溶液中c(H＋)较大，故与NaHCO3反应时速率较大。CH3COOH酸性较弱，则CH3COO－水解程度较大，故等浓度的CH3COONa和NaSCN溶液中c(CH3COO－)c(SCN－)。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)10－3.45(或3.5×10－4)Ka＝c＋c－c，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数(3)查图，当pH＝4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c(Ca2＋)×c2(F－)＝5.1×10－10Ksp(CaF2)，有沉淀产生