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1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.1弱电解质的电离平衡》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2010年宁德模拟)区别强弱电解质的标志是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H2SO32H＋＋SO32－D．NaH2PO4Na＋＋H＋＋HPO42－答案：A3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量答案：C4．(2010年扬州模拟)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大答案：D5．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．NaCl(s)B．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)答案：B6．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()2答案：C7．(2010年台州模拟)室温时，1mol/L某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是()A．室温时，该一元酸的电离常数K＝α2B．100℃时，若α＝0.1%，则室温时α0.1%C．室温时，若α＝0.1%，则室温时1mol/L该酸的pH为3D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减小解析：1mol/L一元弱酸(HA)存在以下电离：HAH＋＋A－起始：100变化：ααα平衡：1－ααα电离常数K＝c＋cA－c＝α21－αc(H＋)＝c·α＝1mol/L×0.1%＝10－3mol/LpH＝3100℃时，若α＝0.1%，降温能抑制HA的电离，则室温时α0.1%，向HA溶液中加入NaA，增大了溶液中c(A－)，HA的电离平衡逆移，α减少，pH增大，但K值不变。答案：C8．(莆田2011届高三质量检测)25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度解析：0.1mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案：C9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析：本题考查电离平衡原理。根据电荷守恒知A项正确；加水稀释CH3COOH溶液，其中H＋浓度减小，而c(H＋)·c(OH－)＝KW是常数，c(OH－)增大，B错；增大CH3COO－浓度，平衡向左移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)，但3是CH3COOH是弱酸，溶液中含CH3COOH分子，二者等体积混合后得到CH3COOH和CH3COONa溶液，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，D正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(10分)有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质答案：序号物质的序号(1)③⑤⑦⑧⑨(2)④⑥(3)③⑧⑨(4)⑤⑦(5)①②⑩11.(12分)(浙江五校2011届高三联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向__________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大12．(18分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________________________________________________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变__________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)是若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2ba(3)浅不能，因为0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4＋使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)13．(15分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有＋＋A－，则K＝c＋c－c式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3CH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看做是酸，其中酸性最强的是_______________________________________________________，最弱的是_________________________________________________________________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。解析：(1)温度升高，促进电离，所以K值增大。(2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大。(3)利用K值进行比较。(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HPO42－(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用