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1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《7.3化学平衡的移动》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010年六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥答案：A2．如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案：C3．一定量的某混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡时，测得B的浓度为1mol·L－1；若将平衡气体的体积缩小到原来的1/2，重新达到平衡时，B的浓度为1.8mol·L－1(温度保持不变)。下列判断可能正确的是()A．m＝1，n＝2，p＝3B．m＝1，n＝3，p＝2C．m＝1，n＝1，p＝3D．m＝2，n＝1，p＝4解析：将平衡气体的体积缩小到原来的1/2的瞬间，压强增大，c(B)＝1mol·L－11/2＝2mol·L－1，重新达到平衡时c(B)＝1.8mol·L－1，说明n(B)减小，平衡右移，则m＋np，只有B项符合题意。答案：B4．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ΔH0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大体积A的转化率D升高温度混合气体密度答案：A5．(宝鸡2011届高三质量检测)4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()2A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol解析：采用等效平衡方法加以解决。反应达到平衡后，此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，若不考虑平衡移动，则此时的PCl5的物质的量为0.4mol；移走2.0molPCl3和1.0molCl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再达平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol，C项正确。答案：C6．(2010年舟山模拟)如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()答案：C7．(2009年重庆高考)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()答案：D8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．abB．a＝bC．abD．无法确定答案：A9．(2011年宁波模拟)可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化学方程式中ne＋fC．达平衡后，加入催化剂则C%增大D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动答案：B10．某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的H2和Br2(气体)，一定温度下发生反应：3H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH0，容器中物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．若20min和54min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1＝K2B．30min时操作为降温，40min时操作为升温C．40～54min之间的反应速率v(正)v(逆)D．30～40min之间的操作为减压解析：A项，根据平衡常数的计算式：K＝c2c2c2，将20min和54min时的数据代入，平衡常数不相等，不正确；B项，30min时成比例变化，表明平衡并未移动，不可能是改变温度，不正确；C项，40～54min之间HBr浓度减小，而H2、Br2浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，即v(正)v(逆)，不正确；D项，30～40min之间由于平衡未移动，是改变压强，由于反应物、生成物的浓度均减小，故操作为减压。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)在一定条件下，向一密闭容器中充入一定量NO2、N2O4，可建立2NO22O4(g)ΔH0，其二者物质的量浓度随时间变化如图所示：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是______________________________________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4答案：(1)Xb、d(2)0.04增加NO2浓度(3)B、D12．(12分)某可逆反应的反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)若E1＝215kJ·mol－1，E2＝625kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为______________________________。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减4小”)。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1增大，E2增大，反应热增大(4)在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图象符合该反应的是________(填序号)。(图中v是速率、φ为气体D的体积分数，T为温度)。解析：(1)由该反应的能量变化图可知：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝E1－E2＝－410kJ·mol－1。(2)反应达平衡后，降温平衡正向移动，平衡常数增大，A的转化率增大。(3)当加入催化剂时，反应速率增大，其原因是降低了活化能，E1、E2均减小，但其差值即反应热不变。(4)依据平衡移动原理，可确定B、C图象正确。答案：(1)A(g)＋＋D(g)ΔH＝－410kJ·mol－1(2)增大增大(3)A(4)B、C13．(14分)(2010年全国理综Ⅰ)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是________________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：vB＝_______________________________________________________；实验③：vC＝_______________________________________________________。解析：本题主要考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力。(1)分析图象可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂。①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始5浓度相等，故只可能是升高温度。(2)由起始到平衡时刻Δc(A)＝0.10mol·L－1－0.060mol·L－1＝0.040mol·L－1，故Δc(B)＝0.080mol·L－1，则B的转化率为0.080/0.20×100%＝40%；实验③平衡时刻，c(C)＝0.060mol·L－1。(3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，ΔH0。(4)观察图象可知，在第4.0min时，②中c(A)＝0.072mol·L－1，③中c(A)＝0.064mol·L－1。②中vA＝(0.10mol·L－1－0.072mol·L－1)/4.0min＝0.007mol·L－1·min－1，而vB＝2vA＝0.014mol·L－1·min－1。③中vA＝(0.1mol·L－1－0.064mol·L－1)/4.0min＝0.009mol·L－1·min－1，而vC＝vA＝0.009mol·L－1·min－1。答案：(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060mol/L(3)温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)vB＝2vA＝－－4.0min×2＝0.014mol/(L·min)vC＝vA＝－－4.0min＝0.009mol/(L·min)14．(14分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入2molSO3和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O23(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50%(填“”、“”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①6②6③＝6)。(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“”、“”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。解析：(1)由于为恒温恒压，甲中随着反应的进行，物质的量减小，体积减小，不可能在0处，完全反应则生成2molSO3，故体积最小为4，则a一定小于2。(2)若a＝1时物质的量减小0.5mol，则生成SO31mol，故乙中SO3消耗1mol，转化率等于50%，